《广西玉林市北流实验中学2024年化学高二上期末联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西玉林市北流实验中学2024年化学高二上期末联考试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西玉林市北流实验中学2024年化学高二上期末联考试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是ANaClBNaOHCCuSO4DCuCl22、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A100 mL 1 molL-1 的硫酸跟锌片反应，加入
2、适量的硫酸钠溶液，反应速率不变BSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3、已知反应：HCl（g）1/2H2（g）+1/2C12（g）H+92.3kJmol1，则反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的H为（）A184.6kJmol1 B92.3kJmol1 C369.2kJmol1 D+92.3kJmol14、根据下图回答，下列说法不正确的是A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B燃料电池中正极反应为O2+
3、4e+4H+=2H2OC电子经导线流入a电极D若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼5、常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1010，该溶液可能是()ApH等于5的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl溶液D0.1 molL1的NaCl溶液6、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B当K闭合后，C装置可作为电镀池装置C当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源D当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变7、心脏起搏器电源锂碘
4、电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2(g) = 2 Li2O(s) H14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) H2则下列说法正确的是( )AH=1/2H1 -H2 BH=1/2H1 +H2CH=1/2H1 -1/2H2 DH=1/2H1 +1/2H28、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质
5、能的说法,不正确的是A利用生物质能就是间接利用太阳能 B生物质能是可再生的能源C生物质能是解决农村能源的重要途径 D生物质能的缺点是严重污染环境9、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )A提高反应温度B从反应体系中分离出氨C使用催化剂D充入稀有气体提高压强10、甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为ACH3COOCH2CH3 BHCOOCH2CH3 CCH3COOCH3 DHCOOCH311、下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度 缩小反应容器的体积加入生成物 加入MnO2A全部BCD12、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO
6、作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是A由TiO2制得1mol金属Ti理论上外电路转移4mol电子B阳极的电极反应式为:C+2O2-4e-=CO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变13、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是A红磷、医用酒精、纯碱 B甲烷、加碘盐、石灰水C食醋、液氧、酱油 D海水、天然气、石油14、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（ ）A1B8C17D1815、下列关于有机物的说法正确的是A1，3
7、-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B酚酞（）属于醇C可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物16、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（ ）A1mol B2mol C2.5mol D4mol17、下列药物知识，不正确的是A抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用B因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用C非处方药的标志是OTC，可以无处方自行购药D胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)318、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A用装置甲
8、在强光照条件下制取一氯甲烷B用装置乙分离乙酸乙酯和水C用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D用装置丁制取并收集乙酸乙酯19、下列有关图示实验的说法正确的是A装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应20、与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是A B C D21、下列关系正确的是()A沸点：戊烷 2,2-二甲基戊烷 2,3-二甲基丁烷丙烷B密度：四氯化碳乙酸乙酯水C等质量物质完全燃烧耗O2量：苯 已烯 已烷D氢元素的质量分数：甲烷 乙烷 乙烯 乙炔22、设NA
9、表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAB标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：推断有关物质的结构简式：A_ ，B_ ， C_， G. _， H. _D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：_24、（12分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序
10、数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)Q元素在元素周期表中属于_区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为_。 (3)RY2的电子式为_，Z3+的离子结构示意图为_。 (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。25、（12分）有一包白色固体粉末可能为
11、Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分_；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为： CO32-水解的离子反应方程式为_； 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_； 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：_。说明_。26、（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gc
12、m-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_）A50 mL B100 mL C150 mL D250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_）A A进B出 B B进A出 C从A进或B进均可可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。27、（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容
13、配成 250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _ _ _D _。D 步骤中液面应调节到 _，尖嘴部分应 _。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 _。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为_。28、（14分）按要求回答有关问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g
