《2024年湖北省名师联盟高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年湖北省名师联盟高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024年湖北省名师联盟高二化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是A金属钠B浓C无水D胆矾2、下列图示与对应的叙述相符的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系
2、可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系3、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是A少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C使用铁锅代替铝制炊具D治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平4、向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体
3、积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV1V2V2=V3 CV1=V2V3 DV1=V2p x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A B C D12、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（ ）ABCD13、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 K2SO4溶液 Na2CO3固体 水 NaNO3固体 CuSO4粉末 6mol/L的硫酸A B C D只有14、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是 A
4、苎烯是乙烯的同系物B苎烯的分子式为C10H16C苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)D苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色15、下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的最外层的电子排布图: D基态碳原子的最外层电子排布图:16、下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是ANa2CO3溶液：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHBNaHCO3溶液：HCO3 + H2O CO32 + H3OCNaHS溶液：HS + H2O H2S + OHDK
5、F溶液：F + H2O HF + OH二、非选择题（本题包括5小题）17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是_，E元素基态原子的价电子排布式为_；C基态原子的价层电子的轨道表达式_；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_mol键；BD2电子式为_，此分子键角为_；BD32-中心原子孤电子对数为_，离子的立体构型为_；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_
6、(填元素符号)，其原因为_。18、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式_，C的名称为_。F的官能团名称为_。AE的反应类型为：_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOHC物质B存在顺反异构体DD能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_。写出FG的化学方程式：_。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：_、_。能与NaOH溶液反应；能发生
7、银镜反应19、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。实验中至少称量_次。实验中，达到恒重操作的标准是_。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：12（样品）/mL20.0020.00（盐酸）/mL（
8、初始）0.000.20（盐酸）/mL（终点）19.9820.22（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（_）。A容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B滴定管内壁有水珠就装入标准液C锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：_。两次实验消耗盐酸体积的平均值为_mL。样品中的质量分数_。20、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60
9、80时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_。烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式_。21、肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。 已知 2O2(g
10、)N2(g) = N2O4(l) Ha kJmol-1 N2(g)2H2(g) = N2H4(l) Hb kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) Hc kJmol-1 某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式_。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式_。肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式_，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O2_L科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，写出电池负极的电极反应式：_。N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)N2(g)，在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、B4、D5、D6、B7、A8、A9、C10、A11、B12、B13、D14、A15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期第B族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N
