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1、2024年上海大学附中化学高二第一学期期末调研试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是( )ACH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B与互为同系物C下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3(CH3) 4C(CH3)2CHCH2CH3CH3(CH2)
2、3CH3D等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小2、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103molL1的AgNO3溶液和4103molL1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成3、下列物质属于食品添加剂的是ANaOH B工业NaCl C甲醛水溶液 D胡萝卜素4、下列有关除
3、杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物5、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) H=a kJmol1(a0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJC达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为11D达到平衡后，若升高体系温
4、度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移6、检验Fe3+通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为 （ ）A黄色B蓝色C血红色D浅绿色7、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确的是AC12H22O11属于二糖B1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C可用碘水检验淀粉是否完全水解D可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水8、为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量A浓盐酸BNaCl固体C浓氨水DNaOH固体9、用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是A用粗盐代替NaCl固体B定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C从烧
5、杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水10、下列物质中，导电性最差的是（ ）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾11、25 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）AB点的横坐标a12.5BC点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)12、把0.05mol Na
6、OH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是( )A0.5 molL-1 MgSO4溶液B0.5 molL-1盐酸C0.5 molL-1的醋酸溶液D0.5 molL-1NH4Cl溶液13、下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C三种物质中，其中有两种互为同分异构体D三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应14、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是XYW（起始状态）/mol210(平衡状态)/mol10.51.5A该温度下
7、，此反应的平衡常数表达式是B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，15、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子 B它们之间以氢键结合在一起C它们的成键电子的原子轨道都是sp3s D它们的立体结构都相同16、下列物质的分子中既有键，又有键的是HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D17、治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CON2+2CO2，下
8、列有关说法正确的是AN2是氧化产物 BNO为红棕色有毒气体C生成1mol CO2转移4mole- D使用催化剂是为了加快反应速率18、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A实验排出碱式滴定管胶管中的气泡B实验比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C实验验证牺牲阳极的阴极保护法D实验进行中和热的测定实验19、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()AAFH=-H6BADH=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H520、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A钡与水反
9、应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH21、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）Av (SO2)4mol/(Lmin)Bv (O2)0.1mol/(Ls)Cv (SO2)0.1mol/(Ls)Dv (O2)3mol/(Lmin)22、对下列物质进行的分类正确的是（ ）A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子二、非选择题(共84分)23、（14分）丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H （）
10、和高聚物GH中含氧官能团的名称是_；CD的反应类型是_；有机物F的结构简式为_；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_；写出BC的化学方程式：_。24、（12分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR+R”OHRCOOR”+ROH请回答：D中所含的官能团是_。EPR橡胶的结构简式_。下列说法正确的是_(填字母)。a.反应的原子利用率为100%b.反应为取代反应c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应的化学方程式是_。反应生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H
11、12O2的副产物M，其结构简式为_。反应的化学方程式是_。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸HOOC(CH2)4COOH的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_。示例：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木
12、条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为_。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为_，E中反应的离子方程式为_。F中的现象为_。26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于_(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_。该反应的氧化剂是_，还原剂是_（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：
13、_。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_。27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。装置a的名称是_，主要作用是_，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
