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1、江西省宜春市丰城矿务局第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构如右图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有:A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种参考答案：D略2. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是A在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓参考答案：C3. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是道尔顿提出的原子论 汤姆孙提出
2、的葡萄干面包原子摸型 德谟克里特的古典原子论 卢瑟福的原子结构行星模型A. B. C. D. 参考答案：B4. 下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOH B2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号： DCl的结构示意图：参考答案：C5. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）： 下列计算结果错误的是 （ ） A中溶解了84 g Fe B原混合物总质量为1056 g C硝酸的浓度为4 molL D中V=6720参考答案：D实验都有金属剩余，则溶
3、液中金属离子为+2价，再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol320.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g0.15mol56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验只有Fe参与反应。A正确；接着加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的质量0.1mol3264g/m
4、ol9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe的存在形式是硝酸亚铁。在实验的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。B、原混合物总质量为（16.8-9.6）2+9.6 4=105.6g，正确；C、实验发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol40.4mol，故硝酸的物质的量浓度0.4mol0.1L4mol/L，正确；再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。故V6720。6. 以下化学反应
5、的离子方程式书写正确的是 （ ） A电离： B将少量金属钠放入冷水中： CC12溶解于水： D向CuSO4溶液中通入：参考答案：D略7. 下列说法正确的是 AH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致B具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C、D2，它们的半径由大到小的顺序是D2CA+ B2+C在同一条件下，不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越小D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素参考答案：B略8. 下列性质中，属于物质化学性质的是A钠是银白色的金属，能导热导电B氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜参考答案：
6、D略9. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2 和N2 B压强相同，体积相同的O2和N2 C体积相等，密度相等的CO和NO D质量相等，密度不等的C2H4和N2参考答案：D略10. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）ABCD参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，
7、发生：2OH+CO2=CO32+H2O、OH+CO2=HCO3+H2O、Ba2+CO32=BaCO3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol
8、 OH参加反应，生成0.1 mol CO32，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32发生反应，生成0.2 mol HCO3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：C【点评】本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图象题的能力难度中等11. 根据粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是 A卢瑟福 B伦琴 C道尔顿 D汤姆逊参考答案：A12. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错
9、误的是（ ） A跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H半径比Li半径小 C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子参考答案：C解析：9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。14. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
10、B常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA C常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 LD 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA参考答案：C略15. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂； A B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)指出在使用下列仪器(已经洗涤
11、干净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体)：_。容量瓶：_。酸式滴定管：_。集气瓶(收集氯化氢)：_。(2)下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_(填序号)。用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗。参考答案：(1
12、)用蒸馏水润湿检验是否漏水检验是否漏水检验干燥性(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （每空2分，共10分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（VVMarkovnikov，18381904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。已知：以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。(1)写出下列物质的结构简式A_，C_。(2)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)写出的化学方程式_。参考答案：（1） （2） 加成反应 水解反应（或取代反应）（3）18. （16分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，在图1中曲线 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。 图1 图2（
