《福建省三明市中学铭栋分校高一化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市中学铭栋分校高一化学下学期摸底试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省三明市中学铭栋分校高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB. 该反应说明了C的还原性小于SiCC. 该反应中转移的电子数为12e-D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还
2、原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。2. 同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A. 40Ca和 40Ar B. D和TC. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷参考答案：BA. 40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B. D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. H2O和H2O2是两种不同的氧化物，C错
3、误；D. 红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，关于同位素还需要注意以下几点：“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。3. 将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH参考答案
4、：D略4. 下列叙述正确的是A.常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA参考答案：AA、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/molNA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.811023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不
5、适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。5. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3NO2+H2O参考答案：A【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结
6、合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A. 碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；B. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；D. +HNO3NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；故选A。【点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的
7、反应为氧化反应。6. 下列有关说法正确的是（）AH2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强BMg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼CH2S 300时开始分解，H2O 1000时开始分解，说明O的非金属性比S强DNa和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱参考答案：C解：A非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；B金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，其金属性越强，Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物
8、，所以Mg比Al活泼，故B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，H2S 300时开始分解，H2O 1000时开始分解，说明O的非金属性比S强，故C正确；D金属元素的金属性越强，金属与相同浓度的同一种酸反应越剧烈，Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，但剧烈程度不同，所以可以比较金属性强弱，故D错误；故选C7. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ） A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数参考答案：A略8. 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3CH=CH2)结构和性质的推断正确的是()A丙烯分
9、子中所有的原子都在同一平面上B丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：D试题分析：ACH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B乙烯分子中C-H键与CC键夹角为120，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。9. 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O
10、(l)H=572kJ/molCH4(g) +2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体89.6L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热为2352kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：3参考答案：A试题分析：设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x和y，则xy89.622.44，572x/2890y2352，解得x2mol，y2mol，因此原混合气体中H2与CH4的物质的量1：1，答案选A。10. 已知2SO2O2 2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是
11、( )A. O2的能量一定高于SO2的能量B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C. SO2的能量一定高于SO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：BA、因反应 2SO2O2 2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、SO2的能量一定小于SO3的能量，C错误；D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生，D错误，答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能
12、量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。11. 下列有关金属的说法正确的是( )A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大参考答案：DA. Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B. Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C. 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。12. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合
13、后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A【详解】2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol CO2恰好与1mol Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确
14、的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3参考答案：C【考点】钠的重要化合物【分析】A碳酸氢钠受热易分解；B相同条件下，碳酸钠的溶解度大；C相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析；D根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O进行判断【解答】解：A碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3
15、，故A错误；B相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C由CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；DNa2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D错误故选C14. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B. 二氧化碳与石灰乳的反应：CO22OHCO
