辽宁省大连市瓦房店实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1 mol的甲基中含有的电子数为10NA D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA参考答案：B2. 下列仪器不宜直接用于加热的是（ ）A.试管 B.蒸发皿 C.坩埚 D.烧杯参考答案：D略3. 下列说法正确的是 A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质参考答案：D4. 以下各结论中正确的是A.质量分数为98%的浓硫酸加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为49%B.浓度为10 mol·L－1的硫酸加入等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5 mol·L－1C.浓度为10 mol·L－1的硫酸加入等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5 mol·L－1D.溶质的质量分数为50%的浓氨水用等体积的水稀释后，其溶质的质量分数为25%参考答案：AB5. 下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2 C．用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D6. 实验室设计下列装置，能达到目的的是A. 制取NH3 B. 干燥NH3C. Cl2“喷泉”实验 D. 收集NO2参考答案：C【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。
加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C 7. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（ ）A. Cl2在反应中仅作氧化剂B. ClO3—中心原子采用sp2杂化C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol参考答案：D【详解】A.在反应中氯元素的化合价既升高又降低，则Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）=4，则ClO3-中心原子采用sp3杂化，故B错误；C. 若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，则生成NaCl得到的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子数目不相等，故C错误；D.由于反应后体系中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故D正确；答案选D。
点睛】本题主要考查了复杂反应中有关物质的量的计算，电子守恒和原子个数守恒是此类计算中常用的方法8. 下列关于氯的说法正确的是 A．液氯和氯水是同种物质 B．标准状况下氯气的密度为3.17 g/LC．液氯不导电是非电解质 D．液氯是混合物，氯气是纯净物参考答案：B9. 在反应：C + CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④参考答案：A10. 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是A. N2→NO B. HNO3→NO C. BaCl2→BaSO4 D. Fe2+→Fe3+参考答案：B试题分析：A、N的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B、N的化合价降低，需要还原剂，故正确；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、化合价升高，需要氧化剂，故错误11. 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( )A．NH、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、AlO、Cl—、SOC．Ca2+ 、Mg2+ 、NO3— 、HCO3— D．Na+、Cl—、CO、S2—参考答案：B略12. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是 选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签 参考答案：C试题分析：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确；C．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C名师点晴】本题考查危险品标志，解题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义，结合所学的相关知识，按照题目要求进行认真地选择或解答值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来13. 下列叙述正确的是A．2mol H2O的质量为36g·mol—1B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．NH3的摩尔质量为17g D．标况下,1 mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略14. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．乙烯 B．乙醇 C．聚乙烯 D．二甲苯参考答案：C略15. 下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SiO3③NH4NO3④HClA．①③④ B．①②③ C．①② D．①②③④参考答案：A①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；②硅酸不溶于水，不能有二氧化硅和水反应化合生成硅酸，故②错误；③硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵，属于化合反应，故③正确；④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，故④正确；故选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1mol·L—1 的CuSO4溶液根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母）， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 （3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾 （4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度 偏低的是 （填编号）①用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：（1） B（C） （填字母）， 烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）2） 500 mL， 检查是否漏水 。
（3） 12.5 g胆矾 （4） ① ② ③ ⑥ （填编号） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O试回答下列问题：（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________参考答案：(1)147 33.6 (2)H2SO4（浓） CuSO4 (3) 0.5mol (4) CuSO4+2H2O+SO2↑ (5)5:1【分析】（1）根据反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每转移3mol电子，消耗硫酸3/2mol，生成氢气3/2mol；（2）②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑，根据氧化剂降得还，还原剂升失氧判断；（3）根据②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被还原硫酸1mol；（4）单线桥法表示箭头是还原剂指向氧化剂，写出转移电子数；（5）根据还原剂升失氧，对应氧化产物；氧化剂降得还，对应还原产物，进行分析。
详解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是3/2mol×98g/mol= 147g，产生氢气的体积（标准状况）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；答案：147 33.6（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂升失氧，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；答案：H2SO4（浓） CuSO4（3）1mol SO2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是=0.5mol;答案:0.5mol（4）箭头还原剂指向氧化剂，注明转移电子数： ；答案：（5）反应③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂升失氧，可知有5molCl-生成氯气，因此氧化产物为5/2mol，氧化剂降得还，1mol+5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2。