山东省日照市莒南第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4 气体 ，另一个是装有H2气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A．质量 B．原子总数 C．分子数 D．氢原子数参考答案：C略2. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。
名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤3. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）A． B．C． D．参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO3﹣的物质的量，再根据c=计算．【解答】解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L．故选B． 4. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )A B C D参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 参考答案：A略6. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④参考答案：A【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol×=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)==0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正确的叙述为①③，故合理选项是A。
7. 下列装置中,能构成原电池的是( )A. 只有(甲) B. 只有(乙) C. 只有(丙) D. 除(乙)均可以参考答案：C试题分析：甲中没有形成闭合回路，因此不能构成原电池乙中两个电极材料相同，没有活动性不同的电极，不能构成原电池丙中具备构成原电池的条件，形成了原电池丁中没有电解质溶液，不能构成原电池所以只有C符合题意8. 下列表示的是化学反应A + 2B=C + D在不同条件下的反应速率，其中最快的是A. v(A) = 0.3 mol?L-1?8s-1 B. v(B) = 0.5 mol?L-1?s-1C. v (C) = 0.25 mol?L-1?s-1 D. v(D) = 0.2 mol?L-1?s-1参考答案：A在相同情况下，该反应υ(A)= =v(C)=v(D)可以把不同情况下的反应速率统一用A表示A.υ(A) =0.3 mol?L-1?s-1；B.υ(A)= =0.25 mol?L-1?s-1；C.υ(A)= υ(C) =0.25mol?L-1?s-1；D.υ(A) =υ(D)=0.2 mol?L-1?s-1 9. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．干冰气化 B．O2转变成O3 C．加热NH4HCO3 D．加热NaHCO3 参考答案：A略10. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB. 原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C. 离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C参考答案：B【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，A错误；B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正确；C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C错误；D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，D错误；故合理选项是B11. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. B. C. D. 参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求 12. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑参考答案：B13. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、Cl－、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-参考答案：BA、MnO4－在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl－、SO42－在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH－；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等14. 下列反应中，不是氧化还原反应的是（）①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④ B．①③ C．①②③ D．④⑤参考答案：A考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题．分析：判断元素的化合价是否发生变化，凡是有化合价升降的反应一定为氧化还原反应．解答：解：①H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①不选；②各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故②选；③H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选；④各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故④选；⑤Hg和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故⑤不选．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，氧化还原反应的特征是化合价发生变化，注意化合价的判断．15. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。
取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO。