《2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市古城中学高一化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市古城中学高一化学知识点试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市古城中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是 A钠浮在液面上 B有气体产生 C钠熔化成小球并在液面上四处游动 D水溶液变为红色参考答案：D2. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH
2、)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS参考答案：D【详解】A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：XY，故A不选；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性CsBa，碱性：CsOHBa（OH）2，故C不选；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。3. 下列有关葡萄糖的说
3、法错误的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖能发生银镜反应C葡萄糖是人体重要的能量来源 D葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D4. 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略5. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B新制氯水呈黄绿色（Cl2）C使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案
4、：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯水中氢离子与碳酸氢钠反应；B氯气为黄绿色，溶于水；CHClO具有强氧化性；D氯离子与银离子反应生成沉淀【解答】解：A氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H+，有无色气泡，故A正确；B氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；CHClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H+、HClO，故C错误；D氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl，故D正确；故选C6. 如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：AA加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B给试管中的液体加热时
5、，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。7. 下列说法不正确的是 ( )A同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC同温同压下，30mLA2气体和10mL B2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A3 B或B A3D一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定参考答案：B略8. 对于放热反应ZnH2SO4=ZnS
6、O4H2，下列叙述正确的是()A. 反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则锌作正极D. 若将其设计为原电池，当有325 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为112 L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应， A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5
7、mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。9. 下列实验能达到预期目的的是（ ） 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 A B C D全部都可以参考答案：B略10. 在溴水里加适量的四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是A无明显现象 B分层，下层液体呈橙红色 C分层，上层液体呈橙红色 D分层，下层是紫红色固体参考答案：B略11. 几
8、种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述中正确的是（）A. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B. 常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲丁D. 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价参考答案：A【详解】由短周期元素原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为O元素；丙有+6，-2价，丙为S元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是Mg，丁是Be；乙只
9、有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为Al。A.乙与戊形成的化合物为Al2O3，其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2SO4，常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，B错误；C.元素的金属性越强，该元素的单质与盐酸反应越剧烈，Mg的金属性大于Be，因而与同浓度稀盐酸反应速率：甲(Mg)丁(Be)，C错误；D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为SO2，SO2不能继续氧化成SO3，丙为S元素，其化合价为+4，D错误。故答案选A。12. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这
10、些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol参考答案：A由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数=0.3(mol)，n(Cu)=0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3 ) 2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1) 硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.152+=0.4(mol)；(2) 硝酸被还原为N2O4、NO2, 硝酸的物质的量为：0.152+0.3=0.6(mol)；(3) 硝酸被还原
11、为NO、N2O4、NO2 的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。13. 下列说法正确的是 ( ) A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，难溶于水的盐是弱电解质参考答案：A略14. 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）A. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.
12、过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：D试题分析：ACH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B乙烯分子中C-H键与CC键夹角为120，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。15. 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，下列叙述正确的是：（ ）H2是氧化产物 H2是还原产
13、物 H2O是氧化剂 CaH2中氢元素既被氧化又被还原 生成1molH2时，电子转移1molA. B. C. D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 ，原因是 （2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实
14、验结论或化学方程式有气泡产生化学方程式为： 紫色石蕊试液变 色证明SO2溶于水显酸性品红溶液褪色证明SO2具有 性溶液变浑浊证明SO2具有 性溴水褪色证明SO2具有 性吸收尾气证明SO2属于 性氧化物参考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；红色； 漂白性；氧化；还原；酸【考点】浓硫酸的性质【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，
