《2022-2023学年四川省绵阳市小枧中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省绵阳市小枧中学高三化学联考试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年四川省绵阳市小枧中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f gB简单离子的离子半径：b gC元素e的氧化物只能与酸反应D元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物参考答案：A略2. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO
2、2、1molO2, 初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是 A. 向乙容器中充入一定量的SO3气体 B. 增大甲容器的压强 C. 向甲容器中充入一定量的氦气 D. 降低乙容器的温度参考答案：B3. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应 方程式分别为：I2+6OH=5I+IO3+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I=I3。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有 AIBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2I
3、Br+ S2=2 I+2Br+S B少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I=Br+I2 CIBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH=I+BrO+H2O DIBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3+6H+参考答案：D略4. 下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（）A等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2DFeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体参考答案：A【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】A、根据电子守恒分析，
4、等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等；B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀；C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析；D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析【解答】解：A、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故A正确；B、向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故B错误；C、由于在常温下铝、铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化
5、氮，故C错误；D、加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，故D错误；故选A【点评】本题考查了铝、铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，要求学生熟练掌握金属铝、铁及其化合物的性质，注意常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，本题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力5. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、 R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物B. 若R1=R2= CH3，则其化学
6、式为C12H16 C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物10种 D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的 参考答案：C6. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：D考点：钠的重要化合物 分析：A、次氯酸为弱
7、酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2F
8、e3+H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性7. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114参考答案：D略8. 一定质量的铁和铜的混合物,与一
9、定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol参考答案：B略9. 11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果
10、用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变参考答案：D10. 北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是( ) A该产品的名称是甲基丙酸 B该产品与甲酸互为同系物 C四个黑球一定在同一个平面上 D一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应 且产物只有一种参考答案：C略11. 已知一种c（H+）=1103 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH）=1103mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（）A强酸强碱盐B强酸弱碱盐C强碱弱
11、酸盐D上述三种盐均可能参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：c（H+）=1103 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH）=1103mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答解答：解：c（H+）=1103 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH）=1103mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性
12、关系是解本题关键，题目难度不大12. 将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（） A镁和铝的总质量为9 gB生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC盐酸的物质的量浓度为6 mol/LDNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L参考答案：答案：AD13. 下列离子方程式正确的是（ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3?H2O AlO2-+4NH4+2H2OB、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H
13、2C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O参考答案：C略14. 下列实验操作或记录正确的是 A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略15. 下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K则对应的化学反应可以表示为: B.将某
14、浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大 D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量
