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1、2022-2023学年云南省昆明市因民学区因民中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 BSO2是形成酸雨的唯一原因C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略2. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（ ）A.OH
2、-、Ba2+、NO3-、K+ B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-参考答案：D3. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电参考答案：C略4. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 （ ）A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯参考答案：D略5. 分子式为C4H8C
3、l Br且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）【 】A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NAB1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC常温常压下，CO2 和O2混合气体1mol，含氧原子数一定为2NAD1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA参考答案：C略7. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20
4、 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D参考答案：B略8. 有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O; 则关于此燃料电池的下列说法中错误的 （ ）A 通入甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极B 在标准状况下，每消耗5.6LO2，理论上可向外提供9.6104C的电量（一个电子所带电量为1.610-19C）C 通入甲烷的电极的电极反应为：CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2OD 放电一段时间
5、后，溶液的pH值升高参考答案：D略9. 已知反应式：H2S+I2=S+2H+2IH2SO3+2H2S=3S+3H2O 2I+Br2=I2+2BrH2SO3+I2+H2O=SO42+2I+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（）A. H2S、H2SO3、I、Br B. I、Br、H2SO3、H2SC. Br、I、H2SO3、H2S D. I、Br、H2S、H2SO3参考答案：CH2S+I2=2H+2I+S；还原剂H2S的还原性大于还原产物I；H2SO3+2H2S=3S+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；2I+Br2=2Br+I2；还原剂I的还原性大于还原产物Br；H2
6、SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I；综上所述还原性强弱顺序为：H2SH2SO3IBr，还原性由弱到强的是C，故选C10. -月桂烯的结构如右图所示，-月桂烯与Br2发生1:1加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 ( ) A.1种 B. 4种 C.3种 D. 2种 参考答案：B略11. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化BFeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D用臭氧可以替代氯气进行消毒参考
7、答案：B略12. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是参考答案：D略13. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DSO2S参考答案：B略14. 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJ?mol1BC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ?mol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ?mol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8 kJ?mol1参考答案：B【考点】燃烧热【分析】燃烧热是指1
8、mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，A碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；B根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；C氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；D氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态【解答】解：AC燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；C燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误
9、；故选B15. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烷和氯化氢反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+MnO4H+ Fe3+Mn2+H2O（未配平）【准备实验用品】仪器：a电子天平，b滴定管，c100mL量筒，d烧杯，e漏斗，f250mL容量瓶，g锥形瓶，h玻璃棒，i
10、药匙，j烧瓶，k铁架台（带滴定管夹），l胶头滴管。试剂：a硫酸亚铁补血剂药片，b高锰酸钾晶体，c酚酞溶液，dKSCN溶液，e稀硫酸，f稀盐酸，g蒸馏水。【实验步骤】称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0
11、020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）来源: 15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是 。（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 。参考答案：（1）c，e，j c，d，f （2）1.20010-2 molL-1 （3）b （
12、4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（5）16.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图： 经测定某时刻溶液中只含有Na+、CHCOO、H+、OH四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题：（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：b点_，d点_。（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：a点：_c点：_（3）水的电离程度与溶液中所溶
13、解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是_。（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_A若溶液中粒子间满足：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOHB若溶液中粒子间满足c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c (OH)，则溶液中溶质一定只有CH3COONaC若溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(CH3COOH)c(Na+)，则溶液一定显酸性E溶液中离子间可能满足c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)（5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
