《2022-2023学年四川省南充市兴旺中学高一化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省南充市兴旺中学高一化学下学期摸底试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年四川省南充市兴旺中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中既有离子键又有极性键的是（）AMgBr2 BNaOH CK2O2 DH2O2参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答解答：解：A溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子
2、之间存在共价键，故B正确；C过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在非极性键，故C错误；D双氧水分子中HO原子之间存在极性键、OO原子之间存在非极性键，故D错误；故选B点评：本题考查离子键和极性键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键、非极性键、极性键概念内涵即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大2. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2)= 0.4 mol L-1，c(SO42-)= 0.7 mol L-1，c(NO3)=0.2 molL-1，则此溶液中c(Na)为A. 0.2 molL-1 B. 0.4 molL-1C.
3、0.6 mol L-1 D. 0.8 mol L-1参考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na)。【详解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3）+2c（SO42-），故c（Na+）+20.4mol/L=0.2mol/L+20.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算是解答关键。3. 下列除杂方法正确的是（）A乙烷气体中混有乙烯，
4、通入氢气，使乙烯发生加成反应B氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A乙烷中混有氢气；B硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；C乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；D二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能解答：解：A乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故B错误；C乙酸与NaOH反应
5、后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故C错误；D二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故D正确；故选D点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大4. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ） A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的原子半径：参考答案：C略5. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A、Mg B、Cu
6、 C、Ag D、H2 参考答案：C略6. 镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A. 通入氧气的电极为负极B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml参考答案：CA、氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-由正极移向负极，Na+不能通过阴离子交换膜，故B错误；C、负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合
7、生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2，故C正确；D、未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池原理，本题中负极上Mg失电子生成Mg2+，而正极上氧气发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。本题的易错点为B，要注意阳离子不能通过阴离子交换膜。7. 下列离子方程式正确的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2H2O=2H+ClClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液
8、中：2Cl22OH=3ClClOH2O参考答案：C略8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 （ ） A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3参考答案：C略9. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和HClO3参考答案：D略10. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的
9、是 A、E(3s)E(3p)E(3d) B、E(3s)E(2s)E(1s)C、E(4f)E(4s)E(3d) D、E(5s)E(4s)E(4f) 参考答案：B略11. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为 ( )A B C D参考答案：D略12. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A. 反应速率：v正(b点)v正(d点)B. 前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速
10、率为0.04mol/(Lmin)C. 25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D. a和c点：Qc（浓度熵）K（平衡常数）参考答案：A【分析】0-10min内，c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.2mol/L ，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。【详解】A. 经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)bc(NO2)d，则v正(b点)v正(d点)，A正确；B. 0-10min内，v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)，B错误；C. 25min时，
11、c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；D. a点，c(NO2)增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点QcK；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点QcK；D错误；故合理选项为A。【点睛】本题的突破口在起始0-10min内X、Y的浓度变化情况，通过这一点可以判断出X为NO2，Y为N2O4。这就要求学生在平时的练习中，看图像一定要看全面，再仔细分析。13. 甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是A、最高价氧化物的水化物酸性甲
12、比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属甲比乙弱参考答案：B14. 下列除去杂质的方法错误的是 待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaCl KNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤参考答案：A略15. 工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（）A+2B+3C+4D+5参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；
13、K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算n的值【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为+n价，根据电子转移守恒，则：3mol（64）=1mol2（6n）解得n=+3故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是_(2)不能确定是否存在的离子是_（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）_（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化
