《2022-2023学年上海市民办丰华高级中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年上海市民办丰华高级中学高一化学月考试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年上海市民办丰华高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能使品红溶液褪色的气体是A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2参考答案：D具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。2. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ
2、/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol参考答案：A3. 已知Fe3O4可以表示成FeOFe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )A. Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂B. 每生成1molFe3O4反
3、应转移的电子数为2molC. 若有2molFe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1D. 将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸参考答案：CA. S2O32-中S的化合价升高，所以S2O32-是还原剂，故A错误；B. Fe3O44e-，所以每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol，故B错误；C. 4Fe2O24e-，若有2molFe2被氧化，被Fe2还原的O2为0.5mol，故C正确；D. 将纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可以透过滤纸，故D错误。故选C。4. 下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C
4、在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略5. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DPCl5 参考答案：D6. 下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是( ) A、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题 B、海水蕴藏着丰富的化学资源 C、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质 D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则参考答案：A略7. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4
5、.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】A溶解度的单位是g；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D摩尔质量的单位为g/mol【解答】解：A溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故
6、D错误；故选：B8. 关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略9. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素参考答案：C10. 下列的化合物中所有原子周围都满足8电子稳定结构的是 （ ）A.N2 B.PCl5 C.CS2 D.BF3参考答案：C11. 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则
7、原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）A1molL1 B 2 molL1 C25 molL1 D3 molL1参考答案：B略12. 根据下列事实：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）AD2+A2+B2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+ DE2+B2+A2+D2+参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性解答：解：同一化学反应
8、中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；D+2H2O=D（OH）2+H2，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性D2+的氧化性；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e=E，B2e=B2+该电池的电池反应式为E2+B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性所以各离子的氧化性大小为E2+B2+A2+D2+故选D点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，明确氧化性强弱的判断方法即可解答13. 2016年第31届
9、奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是A. 氯酸钾是氧化剂B. KCl是还原产物C. 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD. 该反应为置换反应参考答案：DA、氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到1价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂，A正确；B、氯酸钾是氧化剂，KCl是还原产物，B正确；C、P元素化合价从0价升高到+5价，反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，C正确；D、生成物中没有单质产生，该反应不是置换反应，D错误，答案选D
10、。14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11.2LO2中含有的分子数目为0.5NAB. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAD. 将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA参考答案：BA. 11.2LO2不一定是0.5mol，其中含有的分子数目不一定为0.5NA，A错误；B. N2与CO的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，因此56 gN2与CO混合物中原子总数是4NA，B正确；C. 27 g铝是1mol，1 mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算反应中转
11、移电子数，C错误；D. 胶体是分子的集合体，将10 mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，D错误，答案选B。15. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 （ ）AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、
12、_ 。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？ 。参考答案：（1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）（2）有气泡产生；盐酸酸化的氯化钡；不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增， A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数
13、与D原子最外层电子数相等， A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层， 最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。 由此回答：(1) 四种元素的元素符号为：A_B_C_D_，C在元素周期表的位置 。(2) 由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为_和_参考答案： H C N O 第二周期第A族 H2O H2O2略18. 为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（1）请用双线桥法对该反应进行标注_。（2）写出该反应的离子方程式_。（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是_。参考答案：(1) (2)MnO2 + 4H+ 2Cl- Mn2+Cl2
