《2022-2023学年云南省昆明市呈贡第三中学高三化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年云南省昆明市呈贡第三中学高三化学摸底试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年云南省昆明市呈贡第三中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）参考答案：答案：D 解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V（NaOH）=0时，HC2O4-部分电离，
2、c（H+）110-2mol/L，故A错误。当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。故当V（NaOH）10ml时，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此时由电解质溶液中电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均错误。当V（NaOH）10ml时，溶液中的溶质为Na2C2O4和NaOH，C2O42-可发生水解，故D项正确。高考考点：本题是对电解质溶液以及溶液的酸碱性的综合考查易错提醒：对溶液中的几个守恒不清楚而错选B备考提示;电解质溶液中的离子浓度大小的比较及物料守恒，电
3、荷守恒，水的电离守恒的应用2. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（）AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：AX中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B气体a为二氧化硫，故B错误；CX
4、中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；DS的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般3. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O参考答案：答案：A 考点：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。相关知识点：有关化合价在氧化还原反应中的应
5、用、判断一个反应是否是氧化还原反应有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。、利用元素的价态判断其氧化性和还原性、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ 。、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- S2- I-。、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 NaH2 ；还原性： H2 +CuO H2O+Cu ；SiCl4 +2H2 Si+ 4HC
6、l 例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C + Si SiC ；还原性：C +H2O CO+H2 ；2C +SiO2 2CO +Si ；C+CO2 2CO ；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2 2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2- +2KNO2氧化性和还原性：3NO2 +2H
7、2O=2HNO3 +NO还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2 分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O H2 ；还原剂：NaH，还原性：NaH H2 。例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3 FeCl2 ；还原剂：F
8、e，还原性：Fe FeCl2 。、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2S 。、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2 Na2O2 ，K+O2 KO2 ，还原性：KNa 。、岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成
9、物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S+2H2O+SO2 ）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2SS；H2SO4（浓）SO2。、利用化合价变化规律推测产物：化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价
10、升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。4. 下列说法中，不正确的是 A目前,我国加碘食盐中主要添加的是 B酸雨是指pH7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起 C漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒 DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：B略5. 已
11、知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；中，发生氧
12、化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答解答：解：A化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C正确；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误故选D点评：本题考
13、查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大6. 某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：阳极质量不变 阴极质量增加 电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是（ ）A、石墨做阳极和阴极，电解硫酸溶液B、铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液C、铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液D、铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液参考答案：答案：B7. 在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+ B（g） nC（g） + 2D（g）
14、，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 （ ） A1 B2 C3 D4参考答案：A略8. 下列判断正确的是 A冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化 C酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键参考答案：D9. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略10. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液
