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1、2022-2023学年云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县汤郎中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A. 11.2n/5V B. 5V/11.2n C. 22.4V/5n D. 22.4n/5v参考答案：D略2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB. 标准状况下，
2、22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC. 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA参考答案：BA、100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+不能完全电离，故其数量小于0.01NA，故A错误；B、标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，故C错误；D、标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体相当
3、于1mol O原子，故原子总数为NA，故D错误；故选B。3. 下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3参考答案：A4. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是A还原剂是B还原性：CM为OH D每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol参考答案：D5. 下列物质的分类组合正确的是（）ABCD纯净物纯盐酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰
4、乙醇三氧化硫氯气参考答案：B6. 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（ ）密度比空气大易液化能溶于水有毒A、 B、 C、 D、参考答案：D略7. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA参考答案：D试题分析：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则
5、含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n=0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9NA个，故D正确故选D8. 下列有关说法不符合事实的是A同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC9. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说
6、法不正确的是A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略10. 参考答案：C略2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C12. 对于锌
7、一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2A和 B和 C和 D和参考答案：A略13. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、 R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物B. 若R1=R2= CH3，则其化学式为C12H16 C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物10种 D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水
8、褪色，其褪色原理是一样的 参考答案：C14. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是A元素C在周期表中的位置是第三周期第A族B在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶
9、液中反应速率的大小关系是：XYC由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D25时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)c(Y)参考答案：D略15. 俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是ANO在空气中不能稳定存在，会继续反应B生成O3和NO的反应都是氧化还原反应CO3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同DNO的产生是形成酸雨的主要原因参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组利用右图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（
10、2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”）。（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是_。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 _ 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_ （填序号）。（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_。（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH
11、3的体积比范围为_。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分） （2）a（1分）（3）打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；（2分）极易溶于水，与水反应生成碱 （2分）（4） （2分）(只答对2个得1分，出现错误不得分) （5）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） （6）小于1.5 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。 （2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯
12、化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。 （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。 （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO=3Fe4CO2，若有15 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。参考答案：（1）O22H2O4e=4OH （2）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 （3）Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H 酸性环境中，H抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体 （4）12 moL略18. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元
13、素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。参考答案：（1）A：碳（或C） C：钠（或Na） （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为1：2，D显2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O
