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1、山东省烟台市莱山区解甲庄镇职业高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是A11.2 L Cl2中含有的氯原子数 B0.5 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数C常温常压下，16 g CH4中含有的碳原子数 D标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氧原子数参考答案：C略2. 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原
2、因。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A不能与金属钠发生反应 B能发生取代反应 C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式Cn H2nO3参考答案：B略3. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A铝与稀盐酸反应 B铁丝在氧气中燃烧C氢氧化钠与硝酸反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略4. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液参考答案：D略5. 下列说法正确的是( )A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B设想把“H2Cl2=2HCl”设计成燃
3、料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变D原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成参考答案：B略6. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ）A乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热B乙烷（乙烯）：通过盛溴水的洗气瓶C苯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：A略7. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A分子中
4、三个碳原子可能处于同一直线上 B.全氟丙烷的电子式为：C 全氟丙烷与全氟乙烯互为同系物 D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略8. 糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是A并不是所有的糖都能发生银镜反应B油脂皂化是取代反应，硬化是加成反应C氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性D饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析参考答案：D9. 下列物质中，互为同分异构体的是A淀粉和葡萄糖 B果糖和葡萄糖C淀粉和纤维素 D蔗糖和纤维素 参考答案：B略10. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（）A该溶液可由pH
5、=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=103mol/L，pH=11的Na
6、OH溶液中c（OH）=103mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性C、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ），据此判断D、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=103mol/L，p
7、H=11的NaOH溶液中c（OH）=103mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ），则c（CH3COO）+c（OH）c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈电中性，故C错误；D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H
8、+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH）=c（H+ ），则c（CH3COO）=c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH）c（H+ ），则c（CH3COO）c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH）c（H+ ），则c（CH3COO）c（Na+ ）+c（NH4+），故D错误故选：A点评：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用11. 在20时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaO
9、H溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是()ACH4 BC2H4 CC3H6 DC4H10参考答案：B略12. 在2L密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(LS)1，则此时容器中B的物质的量是A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol参考答案：C略13. 有机物分子 中最多有多少个原子共面A12 B16 C20 D24参考答案：C略14. 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是（ ）A. C2H2O4 B. C2H6O C. C
10、3H6O4 D. C2H4O2参考答案：略15. 下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是A二氧化硫 B氯气 C漂白粉 D、活性炭参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL
11、，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度
12、的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误
13、差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) H0。已知1100时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 （1） 其平衡常数可表示为K=_ ，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_（本小题空格填写：增大、减小或不变） （2）1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_ (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 正_逆（选填大于、小于或等于）其原因是_。 （3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施（ ）A. 减少Fe
