《天津宁河县芦台第四中学2022年高二化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津宁河县芦台第四中学2022年高二化学摸底试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津宁河县芦台第四中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 过量锌粉与200mL 5molL-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A水 BNaOH溶液 CK2CO3溶液 DNaNO3溶液参考答案：A略2. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50
2、% D. 75% 参考答案：B略3. 下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12参考答案：AD4. 参考答案：C5. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有碳原子可能在同一直线上参考答案：C6. 下列物质乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯苯酚溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是 ABCD参考答案：C略7. 在一密闭容器内发生反应2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol/L，4s末为1.0 mol/L
3、，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（N2）应为A1.6 molL1s1 B0.2 molL1s1C0.4 molL1 s1 D0.8 molL1s1参考答案：B略8. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是 ( ) 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 参考答案：C略9. 工业上常用电解法冶炼的金属是 （ ）A、Na B、Cu C、Ag D、Fe参考答案：A略10. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯和聚乙烯都能使
4、酸性高锰酸钾溶液褪色C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量相等D乙烯的化学性质比聚乙烯活泼参考答案：B11. 关于下图所示装置的叙述，正确的是 ( ) A铜为负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略12. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒参考答案：CD13. 近年来,H7N9禽流感多次重现,经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是()A
5、.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.Cl2参考答案：C根据无色,可否定A、D两项;根据石蕊试纸变色,可否定B项;NaClO水解使溶液呈碱性,能使石蕊试纸先变蓝色,ClO-有强氧化性,能使试纸褪色,故C项正确。14. 下列说法中，正确的是A0.l molL1醋酸钙溶液中，c(Ca2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D某物质的溶液中由水电离出的c(H
6、+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14a参考答案：B略15. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌 B.我们应该禁止使用防腐剂C.苯甲酸钠可以用作防腐剂 D.绝大多数食品添加剂过量使用时对人体有害参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点384）检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题： （1）该实验制取溴乙烷的化学
7、方程式为：_ _（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时还生成另一种无色气体。（3）U型管内可观察到的现象是_。（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_（填字母）ANaOH溶液 BH2O CNa2SO3溶液 DCCl4 所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_（填操作名称）。（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液
8、；冷却（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式 ，。参考答案：（1）NaBr+H2SO4 + C2H5OH NaHSO4+ C2H5Br+ H2O； （2）Br2 （3）有油状液体生成 （4）c；分液漏斗；蒸馏。 （5）。(6)CH3CH2CH2Br +NaOH CH3CH=CH2 +NaBr+H2O CH3CHBrCH3 +NaOH CH3CH=CH2 +NaBr+H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把少量的苯酚晶体放入试管中，加入少量水振荡，溶液里出现_ _，因为_,逐渐滴入稀NaOH溶液，继续振
9、荡，溶液变为_，其化学方程式为_,向澄清的溶液中通入过量CO2，溶液又变为_，其化学方程式为_ _.参考答案：略18. 根据电化学知识回答下列问题茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池在这种电池中 是负极， 是电解质溶液；发生反应的化学方程式为： 如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2通电时，石墨电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH的浓度 （填“增大”或“减小”或“不变”）参考答案：铝合金；海水；4Al+3O22Al2O3；还原；增大；考点：原电
10、池和电解池的工作原理 分析：根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，PtFe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，据此分析；根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方总反应判断OH的浓度的变化解答：解：根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，PtFe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，发生反应的化学方程式即正反应为铝被氧气氧化生成氧化铝，方程式为：4Al+3O22Al2O3；故答案为：铝合金；海水；4Al+3O22Al2O3；根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以石墨电极发生还原反应，根据电极方总反应，消耗水，则溶液中OH的浓度增大，故答案为：还原；增大；点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大19. 实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。参考答案：为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
