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1、河北省石家庄市望都金岸高级中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB2参考答案：D2. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1
2、的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略3. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。关于其性质的描述不正确的是（ ） A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B、1mol该物质可与3molH2完全加成C 该物质在空气燃烧产生刺激性气体 D、 该物质属于烯烃参考答案：D略4. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） 参考答案：D略5. 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响
3、如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab参考答案：BD6. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 A. 15 B. 33 C. 35 D. 51参考答案：B略7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是A反应的化学方程式为：2M 3NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率等于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：CD略8. 利用下左图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2下
4、列说法正确的是( ) A乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu_2e+2OHCu2O+ H2OB甲通入氢气的电极为正极C乙中阴离子向石墨电极移动 D电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O 参考答案：略9. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是 A. c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B. c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C. c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D. c (Na)c (H)c (Ac)c (OH)参考答案：B略10. 氢原子的3d和4
5、s能级的能量高低是A3d4s B3d=4s C3d4s D无3d，4s轨道，无所谓能量高低参考答案：C11. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题解答：解：A由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；Ba、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C电解时阳极发生氧化
6、反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；D阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确故选D点评：本题考查电解池知识，为高考高频考点，注意根据电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的关键，难度不大12. 下列实验操作中，所用试剂正确的是（ ） A用酒精萃取碘水中的碘 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用稀硫酸洗去残留在试管壁上的硫酸钡D用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液参考答案：B略13. 下列物质中，不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是A碘水 B溴水 C碘化钾溶液 D氯水参考答案：C略14. 下列属于同位素的一组是A.O2、O3 B.Na2O、Na2
7、O2C.、 D.H、D.T参考答案：D15. 将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是A红磷比白磷稳定 B白磷比红磷稳定C白磷转变为红磷是一个吸热过程D白磷转变为红磷时有热量放出参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是 。(2)集气瓶B中盛装的是 。(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为 。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。(
8、4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式 。(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。参考答案：(1) MnO24H+2Cl- Mn2+C122H2O 还原性和酸性(2)饱和食盐水(3 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl KSCN溶液FeCl33H2O Fe
9、(OH)3(胶体)3HCl(4) C2H2O2Cl2 CO24HCl(5) 氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6) B(7) 氢氧化钠溶液 Cl22OHClClO2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ _，原因是 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E
10、1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小”“不变”)。参考答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。略18. （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH-）为_。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_。0.2 molL-1的CuSO4溶液 0.1 molL-1的Na2CO30.2 molL-1的KCl 0.1 molL-1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_（填序号）。NH4Cl
11、NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA- ， HA-H+A2- 。则Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式表示）。若有0.1 molL-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。参考答案：略19. 氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）氯化溴的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。参考答案：. （1） :Br: CL: ， 共价， 共价， . . （2） H: : Br: ，略
