《河南省洛阳市五头附属中学2022年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市五头附属中学2022年高二化学期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省洛阳市五头附属中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是A 第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B 第七周期排满时，应该有32种元素C 第七周期A族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似D 第七周期最后一种元素的原子序数为118参考答案：C2. 根据下列反应步骤，由2丙醇转化为1，2丙二醇（HOCH2CH2OHCH3）的正确的反应类型的顺序是A消去取代加成 B取代消去加成C消去加成水
2、解 D水解取代取代参考答案：C3. 下列说法正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：D略4. 下列有机物的命名，正确的是()A2,3,3,8,8五甲基壬烷B2,2,7,7,8五甲基壬烷C2,3,3,5,5五甲基戊烷D2,2,4,4,5五甲基戊烷参考答案：B5. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A原子序数：bacdB原子半径：ABCDC金属性：BA，非金属性：DCD离子半径
3、：DCBA参考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，AaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故A正确；BA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：ABDC，故
4、B错误；CA、B为金属，原子序数：ba，金属性：AB，而C、D为非金属，原子序数cd，非金属性CD，故C错误；DaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），故D错误，故选A6. 第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数参考答案：D略7. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 （ ）A6种 B4种 C3种 D8种
5、参考答案：A略8. 水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境目前，水污染主要来自 （）工业生产中废渣、废液的任意排放 农业生产中农药、化肥的过量使用 城市生活污水的任意排放 生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A B C D参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染工业污染主要是工厂排放的废水，农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的解答：解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会
6、对水体造成污染，是水污染主要原因，故选D点评：本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染9. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ） AAgNO3 BH2SO4 CNaOH DNaCl参考答案：BC略10. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略11. 下列关于药物的使用说法正确的是 A因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B使用
7、青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱参考答案：A略12. 日本东京电力公司4月6日宣布，在注入俗称“水玻璃”的硅酸钠溶液等各种阻水材料后，6日凌晨确认已阻止污水从福岛核电站继续流出。下列有关“水玻璃”的说法不正确的是： A硅酸钠水溶液显碱性 B硅酸钠水解的离子方程式可以表示为：SiO32+ 2H2O H2SiO3+ 2OHC“水玻璃”是制备硅胶和木材防火剂等的原料D硅酸钠可以表示为：Na2OSiO2参考答案：B略13. 下图各装置中，不能构成原电池的是 参考答案：D略14. X、Y、Z都是金属，把X
8、浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZYCYXZ DYZX参考答案：C解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C15. 下列说法正确的是A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增
9、大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2
10、DKMnO4(2) 加氧化剂的目的是_。(3) 物质Y是_（写化学式），加入Y的目的是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加入物质Y后得到的沉淀是_（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？ 。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。参考答案：(1)C (2) 将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离 (3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.24.7(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5) Fe(OH)3。 加蒸馏水至刚好淹没沉淀，
11、过滤，重复几次。(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。SO4中阴离子的立体构型是_。在SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成
12、的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJmol1、INi=1 753 kJmol1，ICu INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或 3d84s2 2 (2) 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3(3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 (4) 3:1 试题分析：为2。故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或 3d84s2；2；（2）SO42-中S原子的孤电子对数=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。故答案为：配位键；N；PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子之间的作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-
