《贵州省遵义市刀靶中学2022年高二化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市刀靶中学2022年高二化学摸底试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市刀靶中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A二氯乙烷存在二种同分异构体 B油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应 C除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等参考答案：D略2. 生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是 A医疗上常用体积分数为75的酒精作消毒剂 B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C向伤口处涂一定浓度的双氧
2、水溶液可以杀菌消毒 D使用液化石油气不会造成厨房空气污染参考答案：D略3. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH3参考答案：A略4. 下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A炼铁是铁矿石还原的过程 B炼钢是生铁被氧化的过程C炼铁高炉中加入的生石灰是造渣剂 D炼钢转炉
3、加入和生石灰是造渣剂参考答案：B5. 光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是ACuO BSiO2 C.Al2O3 DFe2O3参考答案：B略6. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C略7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变参考答案：C略8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：()A溶液与溶液等体积混合：B相等的和三种溶液：C溶液中D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液
4、等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)参考答案：D9. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A2mol B3mol C4mol D5mol参考答案：D10. 下列操作或记录的数据肯定正确的是（ ） A. 用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液B. 用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液C. 用托盘天平称取5.6 g食盐D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL参考答案：C略11. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式
5、如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJmol-1 (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略12. 下列微粒中，未成对电子数最多的是（
6、）。AO：1s22s22p4 BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p63s23p63d54s2参考答案： C略13. 某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），开始充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1molN的混气体，达平衡时M的转化率为 A20% B40% C60% D80%参考答案：C略14. 下列说法正确的是A焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C断裂化学键是放热过程D
7、形成新的化学键是吸热过程参考答案：B略15. 在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为
8、。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（7
9、）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。（1
10、）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为 ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为 ，这种腐蚀称为 腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为 ，这种腐蚀称为 腐蚀。（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：参考答案：（1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）Fe -2e =Fe2+ 2H+ 2e = H2 析氢 O2+2H2O+ 4e =4OH 吸氧（2）（毎图2分）略18. 1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L（
11、标准状况）氢气，则A分子中必有一个_基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为_。A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B。B的结构简式为_。B通入溴水能发生_反应，生成C。C的结构简式为_。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D。D的结构简式为_。写出下列指定反应的化学方程式：AB_;BC_;AD_。参考答案：羟 CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 加成 CH3CHBrCH2Br CH3CH2CHOCH3CH2CH2OH CH3CH=CH2+H2OCH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O19. 在
12、容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。参考答案：(1)1.5 molL1(2)0.2 molL1min1 (3)2(4)解析：v(D) ，所以5 min时生成D的物质的量n(D
