《浙江省湖州市鼎立高级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省湖州市鼎立高级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省湖州市鼎立高级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）A、在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线参考答案：B略2. 下列化学用语的理解正确的是 ( ) A29Cu的价电子排布式为3d94s2B HClO的结构式：HClOC比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子
2、D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物参考答案：D3. 某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有 加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A BC D参考答案：C略4. 下列叙述中，正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：D5. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离
3、能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略6. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A体积分数7075酒精医疗上用作消毒剂B为防止流感传染，关闭教室门窗后，用食醋熏蒸消毒C氯化钠是常用家庭防腐剂，可腌制食品 D用液化石油气可以杜绝厨房污染参考答案：D略7. 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ）A
4、、2，3二甲基1丁烯 B、3甲基1丁烯C、2甲基2丁烯 D、3甲基1丁炔参考答案：A略8. 将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.03 mol/L参考答案：D略9. 下列物质的分类组合全部正确的是（ ）参考答案：D略10. 某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2参考答案：C略
5、11. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=6 n(B)时，可断定x=4 参考答案：C略12. 电池是人类生产和生活中的重
6、要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后锌皮没有变化B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C13. 下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是 A常温常压下是无色无味气体 B在通常状况下，密度比空气小C能使酸性KMnO4溶液褪色 D在一定条件下能发生加聚反应参考答案：A14. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2
7、价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的氢化物的水溶液显碱性BY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DW元素的氧化物对应水化物为强酸参考答案：C【名师点晴】注意掌握核外电子排布规律，推断元素是解题关键；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子
8、层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同，W为S，据此解答。15. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B. 8种 C.7种 D.9种 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：不纯物除杂试剂分离方法苯（苯酚） 乙醇（水）参考答案： NaOH溶液分液CaO蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 9分）、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq
9、)2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子时从 电极流向 电极。 参考答案：(9分)、（1） Cu ； AgNO3 ；（各1分）（2） 正 极，（1分） Ag+e-=Ag ； Cu-2e- =Cu2+ ；（各2分）（3） 负 电极流向 正 电极。（各1分）略18. 固体AgCl与NH3H2O作用，生成Ag(NH3)2+，这说明_的碱性比_强.参考答案：NH3 Cl19. (7分)现有A、B两种链烃饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且AB。混合物中A的分子式为_。若n(A)n(B)=11时，B的结构简式为_。若n(A)n(B)11时，B的分子式为_，n(A)n(B)=_。参考答案：（7分） (1) CH4O（2分）。(2) CH3CH2CH2OH 、CH3CHOH CH3（2分）。(3) C4H10O（1分），21（2分）。略
