《广西壮族自治区桂林市万福高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区桂林市万福高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区桂林市万福高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3=Cu2Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O参考答案：D略2. 外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于
2、（）A第四周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第五周期B族参考答案：A略3. 维生素C的结构简式为 有关它的叙述中错误的是（ ）A是一个环状的酯类化合物 B易发生加成及氧化反应C可以溶于水 D在碱性溶液中双脚稳定的存在参考答案：D略4. 下列关于化学键的说法不正确的是 A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间参考答案：D5. 下列反应中，熵显著减少的反应是 A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO
3、3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)参考答案：A略6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 参考答案：A7. 下列说法中，不正确的是 A石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化 B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C可直接向淀粉水解液中加银氨溶液，再加热以检验其水解产物 D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物参考答案：C略8. 金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ） A铜 B铁 C铝 D钛参考答案：A略9. 用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的
4、是 ( )A苯中的甲苯(溴水) B四氯化碳中的乙醇(水)C甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D溴苯中的溴(水)参考答案：B略10. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。已知（醛基 -CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ） A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：CD略11. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确
5、定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+参考答案：A略12. 下列有机物的命名正确的是 A3,4,4 三甲基己烷 B2甲基4乙基1戊烯C2乙基1戊烯 D2乙基丁烷参考答案：C略13. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()。 ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 (硝基苯) DCu参考答案：C略14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH5B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
6、参考答案：D略15. 下列过程一定释放出能量的是：A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝
7、表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是_(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe2e=Fe2
8、(或2Fe4e=2Fe2)，正极反应为：2H2OO24e=4OH。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【选修三物质结构与性质】有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水
9、生产过程中常用的消毒杀菌剂E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据表中信息填写：（1）A元素在元素周期表中的位置 （2）离子半径：B A（填“大于”或“小于”）（3）C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为 （5）E元素基态原子的电子排布式为 参考答案：（1）第三周期第A族；（2）小于；（3）；3；2p；哑铃；（4）OH+Al（OH）3AlO2+2H2O；Al（OH）3+3HClO4
10、Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，E为Cu元素，据此进行答题【解答】解：A是
11、短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，E为Cu元素，（1）A为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）B为铝元素，铝离子和钠离子电子层数相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所
12、以铝离子半径小于钠离子，故答案为：小于；（3）C为N元素，其原子序数为7，N原子的基态原子的电子排布图是：，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，故答案为：；3；2p；哑铃；（4）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物为氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式为：OH+Al（OH）3AlO2+2H2O；D最高价氧化物的水化物为HClO4，HClO4与氢氧化铝反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：OH+Al（OH）3AlO2+2H2O；Al（OH）3+3HClO4Al（ClO4）3+3H2O；（5）E为Cu元素，原子序数为29，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s118. 已知铜氨溶液中存在如下平衡：Cu(NH3)42Cu24NH3。某混合液中含有Ag、Fe3和Al3，可以按下列流程图加以分离和鉴定：(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式：_。(2)解释步骤中生成沉淀B的原因：_
