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1、山西省运城市春元中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC在1L 0.1mol?L1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量
2、换算物质的量结合化学式计算判断；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子即可；C、依据1mol碳酸根离子水解D、反应是可逆反应不能进行彻底解答：解：A、16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根离子0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子数为2NA，故B正确；C、碳酸根离子水解，CO32+H2O?HCO3+OH；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1 NA，故C正确；D、0.1molN2和0.3mo
3、lH2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解应用，可逆反应的应用，题目难度中等2. 反应N2O4（g）2NO2（g） H= +57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ） AA、B、C三点中气体颜色最深的为C点B维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行CA、C两点的反应速率：ACDB、C两点化学平衡常数：Bc(Ba2+)c(OH)=c(H+)C. 将0.1molL1CH3COONa
4、和0.1molL1NH4Cl等体积混合后的溶液中， c(H+)c(CH3COOH) c(NH3H2O)+c(OH) D. 0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H) c(H2A)c(A2)c(OH)参考答案：D略9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：化学
5、反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反
6、应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆10. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A、 在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NAB、 常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NAC、32g氧气所含电子数目为16NAD、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA参考答案：略11. 下列说法中，不正确的是 A钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B镁燃烧发出耀眼
7、的白光，常用于制造信号弹和焰火C盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的脱水性D铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料参考答案：C12. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：C D B气态氢化物的稳定性：ABC四种元素能够在同一周期 D原子半径：CA参考答案：D略13. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”例如，如图有机物分
8、子中带“*”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A与乙酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液反应C与银氨溶液作用只发生银镜反应 D催化剂作用下与H2反应参考答案：C解：A该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2，所以没有手性碳原子，故A不选；B该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；C该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个CH2OH、一个CH3COOCH2、一个COOH，所以该原子
9、仍然是手性碳原子，故C选；D该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选；故选C14. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）ANH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略15. 下列有关水的电离的说法正确的是A将水加热，KW增大，pH不变B向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入
10、少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2=+226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）
11、反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3= kJmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。参考答案：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） +172.5；使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）； 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： (1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢或“吸氧” ） (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式： (3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式 。 (4)写出电化学反应的总方程式 参考答案：（共7分） （1）吸氧 （2）FeFe2+2e- （3）2H2O+O2+4e-40H-
