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1、山西省晋城市高平北王庄中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三种溶液各25mL：Na2CO3NaHCO3NaOH，下列说法正确的是 A三者浓度相同时，pH大小顺序为 B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为 C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为 D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是参考答案：D略2. 在相同的条件下（500），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2g O2和2g SO2 。下列叙述中错误的是A化学反应速率
2、：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲参考答案：D略3. 下列说法不正确的是A当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态B3d能级中电子排布的情况可以为C电子构型为Ar 3d54s2的元素是过渡元素D在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：B略4. 下列说法中正确的是 A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D
3、弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略5. 相同物质的量浓度的、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是 （ ） A. B. C. D. 参考答案：B略6. 可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是：取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入碱液中和并呈碱性 加入新制Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热A. B. C. D. 参考答案：C略7. 下列离子中，半径最大的是()A.O2 BS2 CMg2 DCl参考答案：B略8. 下列实验操作不正确的是 A放在布氏漏斗内的滤
4、纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住B为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体C“粗盐提纯”的实验中，蒸发至析出晶体时，开始用玻璃棒搅拌混合液D在层析操作时，试样点不能接触展开剂，否则不能很好的分离参考答案：C略9. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）参考答案：略10. 甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是 甲比乙容易与H2化合甲单质能与乙阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔、沸点比乙的低甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元
5、素的气态氢化物的水溶液酸性强AB C D参考答案：C略11. 某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A酸雨 B臭氧空洞 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C点评：本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生
6、的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累12. 在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温参考答案：D13. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A.Ba2+、SO42-、OH B.Na+、CO32-、Cl一 C.H+、SO42-、OH D.Ag+、H+、Cl一参考答案：B略14. 几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+62+712原子半
7、径/nm0.1600.1430.1020.0990.074AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应CL与R两元素形成的化合物中含有共价键DQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由元素化合价可知L为周期表第A族元素，M为第A族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：由元素化合价可知L为周期表第A族元素，M为第A族元素，Q的最高正价为+6价，应
8、为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，AMg比Al活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误；BM与T形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故B正确；CL与R两元素形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，故C错误；D非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误故选B15. 下列说法中正确的是( ) A. pH7的溶液一定是中性溶液 B. 能自发进行的化学反应，不一定是H0 www.ks5 高#考#资#源#网 C. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 D. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略
9、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）a. 先加NaOH，后加
10、Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。参考答案：(10分) （1）2Cl-2e-= Cl2 （1分） 升高（1分）（2）Ca2+CO32-= CaCO3 （1分） Mg2+2OH-= Mg(OH)2 （1分）（3）ac（2分） （4）bc（2分） （5）加热蒸发 （1分） 过滤（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：C
11、O(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。 04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850时， 容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.1041 表中3min4min之间反
12、应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）在相同温度下（850），若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。参考答案：（1）1 （2分） 0.03（1分） 增大（1分） 减小（1分）（2）平衡（1分） 大于（1分） d （1分） （3）否、（1分）大于（1分） 因为 =K，反应向右进行。（2分18. 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为。A经两步反应得到C、D和E。B经两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。回答：(1)写出E的结构简式 。(2)A有两种可能的结构，写出相应的结构简式
