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1、山东省淄博市博山区南博山镇下庄中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不属于蛋白质变性的是（ ）A鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊B用福尔马林溶液浸泡动物标本C用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害D医院用加热法消毒医疗器械 参考答案：A试题解析：A属于蛋白质得盐析，重金属盐、高温等能使蛋白质变性，因此B、C、D均属于蛋白质的变性。故答案A。2. 反应2（）（） 2（）热量，在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（）与反应时间（）的关系如图所示。则下述判断正
2、确的是：A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p2参考答案：C略3. 制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2 D2 : 1参考答案：C略4. 第一位人工合成有机物的化学家是 A门捷列夫 B维勒 C拉瓦锡 D牛顿参考答案：B5. 美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有关该有机分子的说法不正确的是( )A. 该有机物属于芳香烃 B.该有机物属于苯的同系物C. 该有机物分子中含有22个碳原
3、子 D该该有机物一氯代物只有3种参考答案：BD略6. 已知反应式：H2S+I2=S+2H+2IH2SO3+2H2S=3S+3H2O 2I+Br2=I2+2BrH2SO3+I2+H2O=SO42+2I+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（）A. H2S、H2SO3、I、Br B. I、Br、H2SO3、H2SC. Br、I、H2SO3、H2S D. I、Br、H2S、H2SO3参考答案：CH2S+I2=2H+2I+S；还原剂H2S的还原性大于还原产物I；H2SO3+2H2S=3S+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；2I+Br2=2Br+I2；还原剂I的还原性大于还原
4、产物Br；H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I；综上所述还原性强弱顺序为：H2SH2SO3IBr，还原性由弱到强的是C，故选C7. 已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子的总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)参考答案：C略8. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生如下反应:2A(
5、气)+B(气) 3C(气)+D(气),达到平衡时,C的浓度为WmolL-1,若维持体积和温度不变, 按下列四种方式加入起始量,达平衡后,C仍为WmolL-1的是 、4molA+2molB 、2molA+1molB+3molC+1molD、3molC+1molD+1molB 、3molC+1molD参考答案：D9. 下列叙述中，正确的是（ ）A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强B、金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多C、金属性越强，其单质晶体的熔点越高D、金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强参考答案：A略10. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量
6、浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)参考答案：A11. 决定化学反应速率的根本因素是（ ） A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入参考答案：C略12. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是：A通入溴水通入澄清石灰水 B点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水参考答案：C略13. 乙基香草醛是食品
7、添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（ ） A该物质可以进行消去反应 B该物质可以进行水解反应 C1mol该物质最多可与3 mol H2反应D该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：C略14. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知
8、，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答【解答】解：根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；CZn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；DCu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不
9、能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A15. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述正确的是( )A按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃B乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子C在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰D贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 molL H2SO4溶液和0.01 molL H2SO4溶液，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；氯化钡溶液；pH试纸
10、；0.1 molL的Na2 S2O3溶液方法一 方法二 参考答案：方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH，pH小的是0.1 molL H2SO4，pH大的是0.01 molL H2SO4溶液方法二：分别在两支试管中加入2 mL待测液后分别加入2mLNa2 S2O3溶液，观察混合后溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1 molL H2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）写出下列反应的化学方程式并注明、两个反应的反应类型：苯与浓硝酸.浓硫酸共热到5060 丙烯制聚丙烯 乙醇催化氧化 参考答案：略略18. （1）SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液
11、的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示） 。（2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式 。（3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式： ；（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的 性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。参考答案：（1）SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（4）吸水 常温下铁遇浓硫酸钝化19. A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）上述四种元素的化学式：A 、B 、C 、D 。（2）写出C2+离子的电子排布式 （3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型 参考答案：（1）AO ；BH ；C Ca ；D Mg ；（2） 1s22s22p63s23p6 ；（3）离子键，极性共价键；略
