《山西省临汾市大邓中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临汾市大邓中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省临汾市大邓中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：CA. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3
2、型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。2. 物质的量单位摩尔的基准是 A、6.021023这个常数 B、0.012kg的碳C、1摩尔任何物质所含的微粒数 D、
3、0.012kg的12C所含有的原子数参考答案：D略3. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D猪油参考答案：A略4. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A乙炔的燃烧热为1256kJ/molB若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C若生成2mol液态水，则H=2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反
4、应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则H2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B5. 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( )A锡青铜的熔点比纯铜高B锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢C在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：C略6. 反应2SO2 + O22SO3 ，如果SO2
5、的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8 molL1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A0.1 molL1min1B0.2molL1min1C0.9molL1min1D1.0molL1min1参考答案：A试题分析：SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v=0.1 molL1min1，答案选A.考点：化学反应速率7. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是 A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加
6、入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略8. 下列说法正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B9. 已知：2Zn（s）+ O2（g）= 2ZnO（s） H = -701.0kJmol-1 2Hg（l）+ O2（g）= 2HgO（s） H = -181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. -259.7 kJmol-1 C. +259.7 kJmol-1 D.
7、 -519.4kJmol-1 参考答案：B略10. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是XYWZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：A根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是X、Z、Y，选项A错误；B、物质W3X4，即Si3N4，每个原子最外层均达到8
8、电子稳定结构，选项B正确；C、由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中既有共价键也有离子键，选项C正确；D、T元素处于金属与非金属交界处，元素的单质具有半导体的特性，由于T最外层有4个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，选项D正确。答案选A。11. 反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）A用A表示的反应速率为0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为123C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的参考答案
9、：D略12. 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是 A合成氨 B从铝土矿中获得铝 C玻璃制备 D从海水中获得氯气参考答案：C略13. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了C. 物质A的质量分数增加了 D. ab参考答案：A略14. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为； ，有关该化合物的下列说法不正确的是( )A. 分子式为C13H20OB. 该化合物可发生聚合反应C. 1 mol该化
10、合物完全燃烧消耗19molO2D与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略15. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A1:2 B2:1 C1:1 D1:4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH
11、4Cl（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第二步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；（3）为了确定 NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。氨水 SO2 CI2 次氯酸 BaSO4 乙醇 H2O NaHCO3用浓度为0.1 molL
12、1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是 （填序号）。锥形瓶用待测液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠 酸式滴定管未用标准液润洗(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： 。参考答案： ， (3)AI3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AIO2-+2H2O 碱 KAIO2是强碱弱酸盐水解显碱性略18. A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不
13、同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）；CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为 ，1
