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1、2022-2023学年湖北省孝感市安陆凤凰学校高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11参考答案：B略2. 加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A、 碘化钾 B、氯化钠 C、 硝酸钠 D、硫酸参考答案：D略3. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac（H+） B C D参考答案：B略4. 使用哪组
2、试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1己烯、甲苯和丙醛。（ ）AKMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液； B银氨溶液和溴的CCl4溶液；CFeCl3溶液和银氨溶液； D银氨溶液和KMnO4酸性溶液。参考答案：B5. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是()A2,2,3,3-四甲基丁烷 B2,3,4-三甲基戊烷C3,4-二甲基己烷 D2,5-二甲基己烷参考答案：D略6. 以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DNa3C6H5O72H2O（柠檬酸钠）参考答案：C7. 常温下，下列金属跟盐酸反应最剧烈的是()AK BFe CAl
3、 DCu参考答案：A略8. 固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）A1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体CNH5跟水的反应是氧化还原反应DNH5溶于水的溶液呈碱性参考答案：A略9. 下列说法不正确的是A将3-4个火柴头浸泡于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素B在Zn-Cu原电池中加入一定量的H2O2溶液，会延长放电时间C用移液管量取一定体积的液体后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并
4、使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当镀锌铁皮在盐酸中反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出参考答案：A略10. 下列说法中不正确的是 A、乙烯和苯都能与溴水反应 B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略11. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是（） A. 碳原子的成键方式多是有机物种类繁多原因之一 B.有机化合物都含有碳、氢元素 C.有机化合物都具有同分异构现象 D. 有机化合物都具有可燃性
5、 参考答案：A略12. 国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是AFe BCa CH DK参考答案：略13. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H =-197kJmol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是 A2 Q2=Q1 BQ2=Q1=197kJ CQ2Q1197kJ DQ1=Q2197kJ参考答案：C14
6、. 下列变化中，由加成反应引起的是 （ ） A乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成 D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇参考答案：D略15. 考古专家常用C-14作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为A. 2 B. 8 C. 10 D. 18参考答案：AC-14质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，所以中子数与质子数之差为8-6=2，A正确；正确选项A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并
7、收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的化学方程式： 。 由于实验室的浓盐酸常过稀，一般可用浓硫酸与氯化钠固体加热反应来制HCl，写出该反应的化学方程式： 。（2) 实验开始前，对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气。（3）在烧杯中加入 溶液吸收残余氯气。（4）从制备纯净氯气的角度出发，应在气体收集前加一个装置，这个装置是 。 请在右边方框内画出该装置图参考答案： 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2H2SO4(
8、浓) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl A 液面不再下降 氢氧化钠或其他碱 装有饱和食盐水的集气瓶 画图酌情给分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，回答下列问题（1）用20gNaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量（2）用1L1.0molL1的醋酸溶液与 2L1.0molL1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”或“小于”“等于”） 57.3kJ，理由是 参考答案：（1）28.65；（2）小于；醋酸的电离过程吸热解：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol
9、1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.557.3kJ=28.65kJ，故答案为：28.65；（2）醋酸的物质的量=1L1mol/L=1mol，NaOH的物质的量=2L1mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热18. 日常生活中，可用明矾KAl(SO4)2
10、12H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。（1）该反应的离子方程式为： 。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlgc(H+)/c(OH-)。（2）中性溶液的AG 。（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG ，由水电离的c（H+）= 。参考答案：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+0 2 110-6mol/L 略19. (10分)右图为以惰性电极进行电解氯化铜溶液和硝酸银溶液： (1)写出A、D电极上的电极方程式： A_ D_(2)在A、B、C、D各电极上析出单质的物质的量 比 。（3）某温度下,水中的氢离子浓度为2x10-7mol/L，该温度下电解2L 0.5mol/L的氯化钠溶液当外电路通过0.8mol电子时，此时溶液的PH ，若想将该溶液中和至中性需加入PH=1的盐酸溶液的体积 L。参考答案：(10分)（1） A Cu2+2e-=Cu D 4OH-4e-=2H2O+O2(2) 2：2：4：1 （3）13 ， 8 L。略
