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1、山东省枣庄市滕州奥林学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（ ）A.只喝优质蒸馏水 B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D.不吸烟，以避免摄入有害物质参考答案：A略2. 甘氨酸在NaOH溶液中的存在形式为 A B C D参考答案：D3. c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加
2、反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 参考答案：A略4. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是() ks5uBe的氧化物的水化物可能具有两性Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体AB C D参考答案：B略5. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2
3、，则下列推断正确的是（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A2c1=c2 B2c2=c1Cc22c1 Dc1c22c1参考答案：D解：设质量分数w1的氨水密度为1g/ml，质量分数w2的氨水的为2g/ml质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=mol/L质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=mol/L由于2w1=w2，所以c1c2，氨水的浓度越大密度越小，所以12=所以2C1C2C1故选：D6. 下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是A蔗糖 B 油脂 C 纤维素 D 淀粉 参考答案：B略7. 微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列
4、人体必需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童发育停滞智力低下的是 （ ）A钙元素 B锌元素 C铁元素 D钠元素参考答案：B略8. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu过滤DCH3CH2OHH2ONa蒸馏参考答案：略9. 下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略10. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g)
5、 H =-98.32kJmol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40 B.50 C.80 D.90参考答案：C略11. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子参考答案：D略12. C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大参考答案：A略13. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键
6、的是()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2参考答案：C略14. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是()A. 三角锥型、sp3 B. V形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2参考答案：A氯化亚砜(SOCl2)中心原子S的价电子对为：3+(61221)/24，所以杂化类型为sp3，空间构型为四面体，因为只有三个配位原子（O和2个Cl），所以结构为三角锥。选项A正确。15. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反应，必
7、定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。请回答：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_； （2）该反应中，
8、若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为 。（3）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后D中的现象是_。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入（此空从下列选项中选择）_ _，目的是 ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：（16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行（2）CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O（
9、3）冷凝、防倒吸 CO32-+H2O HCO3-+OH溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）（4）乙醇 C（无水硫酸钠） 除水 （每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）（2）电极上的电极反应式为 （3）电极上的电极反应式为 （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号）（5）写出装置甲的反应总方程式 参考答案：（7分）（1）乙 （1分） （2） Fe -2e=Fe
10、2+ （2分） （3） 2Cl-2e= Cl2 （2分） （4） 、 （各1分，共2分）（5）2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 （2分）略18. (6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2（aq）2OH（aq），常温下其Ksp21020则：（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2）0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于。（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：沉淀Z含少量Fe2+的CuCl2溶液 溶液 试剂X 试剂Y CuCl2溶液 调节pH已知Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完
11、全沉淀时溶液pH值如下： 金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+ 4.46.4Fe3+ 2.73.7下列物质中适合作为试剂X的是（ ） A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.Cl2加入的Y及调节的pH范围是（ ）A.CuCO3 3.74.3 B.CuO 3.76.4C.NaOH 3.74.2 D.NH3H2O 3.74.0参考答案：（7分）（1）（1分，其余各2分）（2）9.910-7 （3）（4） ABDC略19. 全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注空气污染指数API表明了空气的质量空气污染指数是根据空气中、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌液氯注入水中
