《山东省临沂市黄坡乡中学高二化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市黄坡乡中学高二化学摸底试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市黄坡乡中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式为O22H2O4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2eCu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2eFe2参考答案：A略2. 下列有关实验的说法中错误的是（ ） A在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点； B制取一氯乙烷最好采用的
2、方法是乙烷和氯气在光照条件下反应 C在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；D作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。参考答案：BD略3. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素C基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D某激发态为1s22s12p3的原子参考答案：B略4. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D
3、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略5. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D6. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略7. 某饱和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml
4、0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为A13 B14 C17 D18w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：D8. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A1，3丁二烯 B间二甲苯 C氯乙烯 D苯酚参考答案：C略9. 、下列五种烷烃：2甲基丁烷 2，2一二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A B C D 参考答案：D略10. 下列属于油脂用途的是()人类的营养物质制取肥皂制取甘油制备高级脂肪酸制备汽油A.B.C.D.参考答案：D11.
5、下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C12. 聚丙烯酸钠 (单体为：CH2=CHCOONa) 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是A聚丙烯酸钠的结构式为-CH2-CH-COONa-nB聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制
6、得C聚丙烯酸钠具有热塑性D聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料参考答案：C略13. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）A.4213 B.2134 C.4231 D.3241参考答案：A略14. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AX和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量BX的能量一定高于MCX和N的总能量一定高于M和Y的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略15. 某有机物的结构简式为CH2C(CH3)COOH，它不能发生的反应的是A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应参
7、考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）a. 先加N
8、aOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。参考答案：(10分) （1）2Cl-2e-= Cl2 （1分） 升高（1分）（2）Ca2+CO32-= CaCO3 （1分） Mg2+2OH-= Mg(OH)2 （1分）（3）ac（2分） （4）bc（2分） （5）加热蒸发 （1分） 过滤（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉
9、被腐蚀（1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应为负极： ；正极： （2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈 性，正极的电极反应为： 参考答案：（1）吸氧，2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH；（2）较强的酸，Fe2e=Fe2+，H+2e=H2考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：（1）根据试管内液面上升，说明试管中气体减少，则发生了吸氧腐蚀，Fe作负极失电子，O2作正极得电子生成氢氧根离子；（2）根据试管内液面下降，说明试管中气体增加，则发生了析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气解答：解：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，（1）若试管内液面上升，
10、说明试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，故答案为：吸氧，2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH；（3）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：H+2e=H2，故答案为：较强的酸，Fe2e=Fe2+，H+2e=H2点评：本题考查了钢铁的电化学腐蚀，注意酸性条件下，钢
11、铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，题目难度不大18. （1）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 的NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：该温度下水的Kw （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.5kJmol写出CO气体还原F
12、eO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （3）已知25C时Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 molL-1 参考答案：（1）1.01015 （2）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol （3）1.810-7mol/L。略19. 二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
13、CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=molL-1min-1。（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中 0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：P1P2 (填“”或“=”)。在P1压强下，100时，反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的值为若温度不变，再加入1.0molCO
