《山东省东营市胜利第九中学2022年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市胜利第九中学2022年高二化学测试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省东营市胜利第九中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是A乙烯和四氟乙烯的结构简式分别为CH2CH2和 CF2CF2B四氟乙烯与乙烯发生取代反应得到ETFECETFE的结构中，存在CF2CF2CH2CH2连接方式DETFE材料是热固型(体型结构)的塑料参考答案：C0.1molL-1的NaHCO3溶液的pH值为已知H2CO3的K1 = 4.210
2、-7， K2 = 5.6110-11A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13参考答案：C3. 下列说法正确的是( )A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用参考答案：B略4. 一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是( ) A七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B四种化合物含有的官能团种类完全相同C它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是( )AFeC
3、l2溶液中通入Cl2：Fe2 + Cl2=Fe3 + 2ClB向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3 + 4NH3H2O = AlO2 + 2H2O +4NH4CFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H=Fe3+ 3H2OD少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3参考答案：D6. 某有机化合物X，经过右图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（ ）AC2H5OH BC2H4CCH3CHO DCH3COOH参考答案：C略7. 90 时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH是（ ）A等于7 B小于7 C大于7 D无法确定参考答案：B
4、略8. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系A、c（NH4+）c（Cl-）B、c（NH4+）c（Cl-）C、c（NH4+）c（Cl-）D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略9. 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则满足上述变化的A、B、C分别为 A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D. A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液参考答案：D试题分析：由题意电流表G的指针发生偏转，说明形成了电流，该装置为原电池装置，同时A极质量增加，
5、B极质量减少，说明B电极为负极，A电极为正极；在原电池中通常负极的活动性比正极的活动性强，且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应，据此回答：A.该原电池装置中A极质量减少，B极质量不变，A项错误；B.该原电池装置中A极质量不变，B极质量减少，B项错误；C.该原电池装置中A极质量减少，B极质量增加，C项错误；D.该原电池中，A极(正极)：2Ag+2e= 2Ag，A极质量增加；B极（负极）：Fe2e= Fe2+；B极质量减少，D项正确；答案选D。10. 25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是 （） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中
6、加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略11. 下列说法都正确的是 ( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B.C. D.参考答案：B略12. 用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与
7、NaOH溶液的物质的量浓度可能是 (单位：molL-1)ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10 参考答案：C13. 下列高分子材料属于功能高分子材料的是玻璃钢 高分子分离膜 丁苯橡胶 硅聚合物 聚氨脂 酚醛树脂 聚甲基丙烯酸甲酯A. B. C. D.参考答案：D14. 在容积均为500mL的,三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1molN2和2.51molH2,三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应: 。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是A.当时.可以说明三
8、个容器中 的反应达平衡状态B.在t min时,一定达化学平衡状态的是C.在t min时测得中,若 再向中充人1.5molN2和1molNH3，H2 的转化率增大 D.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数参考答案：DA. 没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B. 由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，B错误；C. t min时中的平衡常数为K4，再充入N2和NH3，此时QK4，平衡不移动，则H2的转化率不变，错误；D.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的质量分数减小，正确；选D。15. 下列溶液加热蒸干灼
9、烧后，能析出溶质本身的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）I 实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加23滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II 实验记录：滴 定 次 数123
10、4V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III 数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V= = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为_g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I 实验步骤容量瓶 溶液由无色恰好
11、变为粉红色，并在半分钟内不褪色III 数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.5（2）a、b 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3As
12、O4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定参考答案：（6分）（1）1：1 （2）SnCl2 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a略18. 二元弱酸草酸（H2C2O4）水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O42三种形态的粒子浓度分
13、数随溶液pH变化的关系如图。（1）Na2C2O4溶液中， 2（填“”、“”或“”）；1表示的粒子是 。（2）化学研究中，当数据很小时常用负对数表示：如pHlgc(H)，pCllgc(Cl)。查表知：pKsp(CaCO3)8.30，pKsp(CaC2O4)8.60。往Na2C2O4溶液中： 滴加CaCl2溶液，将 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。 滴加稀盐酸，pH3时发生的主要反应的离子方程式为 。参考答案：（1） HC2O4 （2） 增大 C2O42+HHC2O4略19. I已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：电解质醋酸碳酸亚硫酸电离常数K=1.7510?5K1=4.3010?7K2=5.61
