《2022年山东省济南市孝里中学高二化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省济南市孝里中学高二化学摸底试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省济南市孝里中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是()A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原参考答案：B根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由2价氧化为3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应
2、，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。2. 5种基团CH3、OH、CHO、C6H5（苯基）、COOH，在由不同基团两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ） A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略3. 有机物CH3CHCHCl不能发生的反应有取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A. B. C. D.参考答案：C略4. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准
3、状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()AM的结构简式为HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式为C4H4O4Br2CM的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种DC物质不可能溶于水参考答案：D略5. 下列各组物质的分组不正确的是 A强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4 B.非电解质SO2、C2H5OH、NH3C碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3 D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO参考答案：C略6. 能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是A.水 B.溴水 C.FeC
4、l3溶液 D.银氨溶液参考答案：B7. 下列各种元素中，都属于短周期的是（ ） ALi、Na、 K BC、Si、P CMg、Al、Fe DF、Cl、Br参考答案：B略8. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是（ ）A充电时，电池的阳极反应为B放电时，电池的正极反应为C用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质D该锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略9. 关于苯分子结构的说法错误的是 （ ）A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形B.苯环中含有3个C-C
5、单键，3个C=C双键C.苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间 D.苯分子中各个键角都为120o参考答案：B10. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ；序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)高锰酸钾溶液洗气B苯甲酸（硫酸钾）NaOH溶液重结晶C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液DC2H5OH (H2O)新制生石灰过滤参考答案：C略11. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：C略12. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（ ）A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝 B. 反应液使蓝
6、色石蕊试纸变红C. 反应后静置，反应液分为两层 D. 反应后静置，反应液不分层参考答案：D略13. 水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其平衡常数为：K（25）=1.01014， K（35）=2.11014，则下列叙述正确的是A. c（H+）随温度的升高而降低B. 在35时，c（H+）c（OH）C. 水的电离度（25）（35）D. 水的电离是吸热的参考答案：D略14. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和水，甘油和水参考答案：B略15
7、. 已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ2Q1HNO2，下列相关见解合理的是_.A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强CHNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（
8、4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的式子表示)。参考答案：(1)高 NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 (2)离子键、共价键 正四面体 sp3 (3) sp2 平面三角形 SO3、CO32- BC (4)16 解析：（1）NH3和PH3都属于分子晶体，都存在范德华力，但由于NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点比PH3高。答案为：高、NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 （2）Na3As
9、O4属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；AsO43-中As原子孤电子对数= ，价层电子对数为4+0=4，据此判断空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子形成3个As?O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，所以杂化类型为sp3杂化；答案为：离子键、共价键，正四面体 ，sp3 （3）硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根为等电子体的物质为：SO3、CO32-等A. 判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，A中没有指明同一种元素，所以A错误；B. 同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，B正确；C.HNO3中氮元素化合价更高，得到电子能力强，所以相较HNO2酸性更强,C正确。所以选择BC。答案为：sp2 、平面三角形、 SO3或CO32- BC （4）根据均摊法可知,晶胞中P4分子数目为8+6= 4，则晶胞中P原子数目为44=16,晶胞质量为16g，晶胞体积为(acm)3,则晶胞密度为: = = gcm-3故答案为：16 、18. （11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：KS*5U.C#O%afyhibej cddgl（1）请写出h元素的价电子排布图 ；（2）ya3分子的电子
