《2022年山东省济南市孝里中学高二化学摸底试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年山东省济南市孝里中学高二化学摸底试卷含解析(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省济南市孝里中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是()A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原参考答案:B根据题意,中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由2价氧化为3价,血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原,发生还原反应
2、,A项正确,B项错误;解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白,D项正确;解毒剂应具有还原性,C项正确。2. 5种基团CH3、OH、CHO、C6H5(苯基)、COOH,在由不同基团两两组成的物质中,能与NaOH反应的有机物有( ) A4种 B5种 C6种 D7种参考答案:B略3. 有机物CH3CHCHCl不能发生的反应有取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A. B. C. D.参考答案:C略4. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准
3、状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化:(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()AM的结构简式为HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式为C4H4O4Br2CM的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种DC物质不可能溶于水参考答案:D略5. 下列各组物质的分组不正确的是 A强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4 B.非电解质SO2、C2H5OH、NH3C碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3 D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO参考答案:C略6. 能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是A.水 B.溴水 C.FeC
4、l3溶液 D.银氨溶液参考答案:B7. 下列各种元素中,都属于短周期的是( ) ALi、Na、 K BC、Si、P CMg、Al、Fe DF、Cl、Br参考答案:B略8. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(),充电时中Li被氧化,迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳()中,以表示。电池反应为,下列说法正确的是( )A充电时,电池的阳极反应为B放电时,电池的正极反应为C用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质D该锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案:B略9. 关于苯分子结构的说法错误的是 ( )A.各原子均位于同一平面上,6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形B.苯环中含有3个C-C
5、单键,3个C=C双键C.苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间 D.苯分子中各个键角都为120o参考答案:B10. 为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ;序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)高锰酸钾溶液洗气B苯甲酸(硫酸钾)NaOH溶液重结晶C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液DC2H5OH (H2O)新制生石灰过滤参考答案:C略11. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案:C略12. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝 B. 反应液使蓝
6、色石蕊试纸变红C. 反应后静置,反应液分为两层 D. 反应后静置,反应液不分层参考答案:D略13. 水的电离过程为H2OH+OH,在不同温度下其平衡常数为:K(25)=1.01014, K(35)=2.11014,则下列叙述正确的是A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35时,c(H+)c(OH)C. 水的电离度(25)(35)D. 水的电离是吸热的参考答案:D略14. 下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( )A. 乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水B. 四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水C. 甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇D. 汽油和水,苯和水,甘油和水参考答案:B略15
7、. 已知常温常压下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ,向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ,则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ2Q1HNO2,下列相关见解合理的是_.A含氧酸中氧原子总数越多,酸性越强B同种元素化合价越高,对应含氧酸的酸性越强CHNO3中氮元素的正电性更高,在水溶液中更易电离出H+,酸性强于HNO2(
8、4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为_,该晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的式子表示)。参考答案:(1)高 NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有范德华力 (2)离子键、共价键 正四面体 sp3 (3) sp2 平面三角形 SO3、CO32- BC (4)16 解析:(1)NH3和PH3都属于分子晶体,都存在范德华力,但由于NH3分子间存在氢键,导致NH3的沸点比PH3高。答案为:高、NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有范德华力 (2)Na3As
9、O4属于离子化合物,含有离子键,酸根离子中含有共价键;AsO43-中As原子孤电子对数= ,价层电子对数为4+0=4,据此判断空间构型为正四面体;As4O6的分子中As原子形成3个As?O键,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,所以杂化类型为sp3杂化;答案为:离子键、共价键,正四面体 ,sp3 (3)硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对,其杂化方式为sp2杂化;与硝酸根为等电子体的物质为:SO3、CO32-等A. 判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是:同种元素化合价越高,含氧酸中氧原子总数越多酸性越强,A中没有指明同一种元素,所以A错误;B. 同种元素化合价越高,含氧酸中氧原子总数越多酸性越强,B正确;C.HNO3中氮元素化合价更高,得到电子能力强,所以相较HNO2酸性更强,C正确。所以选择BC。答案为:sp2 、平面三角形、 SO3或CO32- BC (4)根据均摊法可知,晶胞中P4分子数目为8+6= 4,则晶胞中P原子数目为44=16,晶胞质量为16g,晶胞体积为(acm)3,则晶胞密度为: = = gcm-3故答案为:16 、18. (11分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c为部分元素。回答下列问题:KS*5U.C#O%afyhibej cddgl(1)请写出h元素的价电子排布图 ;(2)ya3分子的电子