《辽宁省沈阳市第二十高级中学高三化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市第二十高级中学高三化学下学期摸底试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市第二十高级中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图标所警示的是A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质参考答案：B略2. 关于下列各有机物的说法正确的是（）A乙醇难溶于水B乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C乙酸的酸性比碳酸弱D苯不能萃取碘水中的碘单质参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙醇易溶于水；B乙烯含有碳碳双键，可被氧化；C乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；D碘易溶于有机溶剂【解答】解：A乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错
2、误；B乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；D碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误故选B3. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.向水中加入NaI并加热至100，pH=6 D.向水中加少量的KAl(SO4)2 参考答案：D略4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ）A元素X的简单气态氢化物的热
3、稳定性比W弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX参考答案：D略5. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）选项实验目的实验方法相关解释A实验温度对平衡移动的影响2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动B比较碳酸、硅酸酸性大小烧杯中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3H2SiO3C分离I2和高锰酸钾固体加热烧杯使碘升华D测量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH试纸变红参考答案：A【详解】A只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可验证温度对平衡的影响，故A正确；B浓盐酸
4、具有挥发性，也可能与硅酸钠反应，故B错误；C加热时高锰酸钾要分解，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水pH，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、pH测定、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，氯水中含HClO，具有漂白性。6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA个A
5、13+参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。7. 在水溶液中能大量共存的一组
6、是A B C D 解析：参考答案：CA.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成8. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却参考答案：答案：B9. 用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（） A验证浓硫酸具有强氧化性 B制取干燥的NH3 C干燥、收集并吸收多余SO2 D 验证乙炔的还原性参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A浓硫酸与铜粉常温下不反应；
7、B氧化钙与水反应是放热反应；C二氧化硫是酸性气体；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体解答：解：A浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误； B氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大10. 一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ）A.2v(B
8、)正=V(D)逆 B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化 D混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案：B略11. 下列实验能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能探究温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀用MnO2与H2O2制取Cl2参考答案：B略12. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AN2（O2）：通过灼热的镁粉 BSiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤 CCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏参考答案：A【知识点】除杂的方法解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O
9、3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得SiO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。13. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 A向稀硝酸中加入铁粉 B向NaOH溶液中通入CO2气体 C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH) 2溶液参考答案：D14. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相
10、同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2 D原子序数: B A C参考答案：C略15. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （A）冷水（B）沸水（C）NaOH浓溶液 （D）NaCl浓溶液参考答案：B 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 填表：实验操作实验现象离子方程式向氢氧化铝固体中加入足量氢氧化钠溶液盐酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中参考答案：白色固体逐渐溶解Al(OH)3+ OHAlO2-+H2O有无色气体放出HCO3+H+CO2+H2O产生白色沉淀Ca2+HCO3+O
11、HCaCO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) H=?，反应情况记录如下表：时间/(min)n(A)/( mol)n(B)/( mol)n(C)/( mol)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol?L1? min1(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处
12、于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第2min 或 ；第6min ； 第8 min 。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的H= 。(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。.已知：常温下，A酸的溶液pHa, B碱的溶液pHb(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。A大于7 B.等于7 C. 小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol?L1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol?L1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为： 。参考答案：、（1）0.1（2）使用催化剂 升高温度 增大B的浓度 减小C的浓度（3）-393.2kJ/mol (4)2.22、（1）B (2)110-10 110-12 (3)M+ + H2OMOH + H+略18. （1 5分）一种新刑解热药物，可由
