《辽宁省丹东市东港柳林中学2022年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市东港柳林中学2022年高三化学联考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市东港柳林中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组分类中，有错误的是A碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B分散系：溶液、胶体、浊液C干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙 D物质分离方法：过滤、渗析、分馏参考答案：A略2. 设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64gB200ml某硫酸盐中含有1.5 NA个SO42离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/LC常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4
2、NAD一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA参考答案：B略3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB. 12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD1 mol甲基中电子数为10NA参考答案：C略4. PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均
3、位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是( ) APPA的分子式为C9H12NOBPPA能发生取代、加成、氧化和消去反应CPPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应DPPA分子中所有碳原子一定在同一平面上 参考答案：C略5. 下列说法不正确的是（）A25时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）B取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C含等物质的量
4、的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）D25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10amol/L，若a7时，该溶液pH一定为14a参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；化学反应速率的影响因素；pH的简单计算分析：A当乙酸远远过量时，则满足：c（CH3COO）c（H+）c（Na+）；B醋酸为弱酸，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度变化较小，则与锌反应时的反应速率较大；C根据混合液中的物料守恒判断；D由水电离出的c（H+）=l10amol?L1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧
5、根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=logc（H+）计算pH解答：解：A25时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，且醋酸远远过量，则溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH），故A正确；B取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，醋酸为弱电解质，则稀释后醋酸中氢离子的物质的量会增大，稀释后的溶液中醋酸的氢离子浓度会大于盐酸，所以分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大，故B正确；C含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液
6、中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4），故C正确；D由水电离出的c（H+）=l10amol?L1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH）=l10amol?L1，故溶液中c（H+）=mol/L=l1014+amol/L，故pH=logl1014+a=14a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=logl10a=a，故D错误；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、弱电解质的电离、化学反应速率的影响、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力6. 下列性质中，属于
7、物质化学性质的是A钠是银白色的金属，能导热导电B氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜参考答案：D略7. 下列物质的量浓度关系错误的是 A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)cc(HC03-)c(H+) 参考答案：D略8. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）A.
8、NH4气体法 B. I沉淀法 C. Fe3显色法 D. Ca2气体法参考答案：答案：D9. 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等BI2在反应中都是氧化产物CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：C解析：A第一个方程式中，I元素化合价由1价
9、变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；B第一个方程式中，I元素化合价由1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；CNaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；DNaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C10. 1,3,5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，
10、下列说法正确的是 （ ）A、标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NAB、标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NAD、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-离子个数等于0.2 NA 参考答案：B略11. 向200mL 1.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B2.4g C 4.8g D1.6g参考答案：C略12. 下列名称的有机物实际上不可能存在的是
11、 （ ）A2，2-二甲基丁烷 B2-甲基-4-乙基-1-己烯C3-甲基-2-戊烯 D3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D试题分析：A、2，2-二甲基丁烷的结构简式为（CH3）3CCH2CH3，可能存在，错误；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，错误；C、3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，错误；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一个碳原子超过4个共价键，不可能存在，正确。13. 2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表
12、面上存在 氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附 着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为A12 B21 C32 D23参考答案：A14. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（ ）A. 氯化铍是离子化合物B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be2OHBeO22H2D. 单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：CA、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝
13、能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be2OHBeO22H2，故C正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。本题的易错点为A，要知道氯化铝为共价化合物。15. 在25时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量蓝色沉淀产生。若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_(2)不能确定是否存在的离子是 (3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是
