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1、陕西省咸阳市窦家中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH(H0)，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略2. 原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。
2、B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略3. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则ab的最小值为A4 B6 C8 D16参考答案：B4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+ ；IO3I2；HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CIO
3、3 DHNO3参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子B25时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、OH中含10个电子，而CH3+中含8个电子；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol
4、【解答】解：A、OH中含10个电子，而CH3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确故选D6. （2000天津、江西卷）16.已
5、知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min1参考答案：C略7. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是：开发太阳能、风能和氢能等能源； 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求； 在含硫的煤中加入适量生石灰； 利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂； 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A B C D参考答案：A略8. NA表示阿伏
6、加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+ B、2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01NA个C、通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的数目为0.3NA个参考答案：答案：A9. Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ?H=+11 kJmol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7
7、730.7800.784由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同参考答案：C试题分析：A、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HI的体积分数减小，H2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
8、，正确；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入a mol HI，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。10. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是 A.该实验说明I-还原性比Cl-强 B. 该实验说明
9、I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C11. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）。（A）升高温度 （B）加入催化剂（C）再加入n molCO和n molH2O （D）再加入2n molCO2和2n molH2参考答案：D略12. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、Al
10、O2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A221 B331 C341 D461参考答案：B略13. 含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是A、12.6 B、16.8 C、18.9 D、25.2参考答案：A略14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2. 24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC5.6 g铁粉在2.24 L（
11、标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、标准状况下，四氯化碳为液体， 2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，所含Cl原子的数目不是0.4NA，错误；B、白磷分子为正四面体结构，12.4g白磷的物质的量是0.1mol，所以含有的P-P键的数目是0.6NA，正确；C、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯气不足，按照氯气的物质的量进行计算，则转移电子的物质的量是0.2mol，转移电子数是0.2NA，错误；D、1
12、0g46%的酒精水溶液中酒精的质量是4.6g，物质的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的数目大于0.1NA，错误，答案选B。15. 标准状况下有2.24LCO2 6.8gH2S 6.02123个HCl分子 0.5mol的Cl2，下列这四种气体的关系从小到大表达正确的是a.质量 b.密度 c.体积 d.原子个数A.aB.c d C.a b c D.b c d参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （）(4分) 下列有关化学实验的说法正确的是（填序号） 。 A滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗B制备(收集)任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性
13、C在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次D测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿E配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸F燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭（）（11分）下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。（1）与甲装置相比，乙装置的优点是 ， 丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是 。（写出一点即可）（2）欲使NO2气体充满试管，应先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，当气体充满后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管置于沸水中，下列情况不变的是 。A颜色B平均摩尔质量 C压强 D密度（3）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管的操作是 。参考答案：答案：（I）B、C、F(全对4分)（II）（1）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止（或其他合理答案）。（每空分）（2）c；a、b；（4分）（3）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管一段时间后松开（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）25时，将0.01
