《辽宁省沈阳市第五十九中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市第五十九中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市第五十九中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ参考答案：B2. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被还原 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC
2、. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11 DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略3. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如右图所示，则H+ NH4+ Al3+ Mg2+ Fe2+ NO3 SO42 CO32 中一定存在的离子是 （ ） A BC D参考答案：答案：C4. （不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结 论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和Fe
3、Cl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性D将0.1mol?L1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?L1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu（OH）2KspMg（OH）2参考答案：BD【考点】化学实验方案的评价【分析】A淀粉遇碘单质变蓝；BKI和FeCl3溶液在试管中混合，发生氧化还原反应生成碘单质；C蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析；D白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀
4、的转化，向Ksp更小的方向移动【解答】解：A淀粉遇碘单质变蓝，实验操作不生成碘，则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾，故A错误；BKI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；C蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，均有沉淀生成，故C错误；D白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则KspCu（OH）2KspMg（OH）2，故D正确；故选BD5. 下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2B向Ca（C
5、lO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO SO2 H2O CaSO32HClOC向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O参考答案：D6. 化学常生活密切联系，下列说法不正确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B. 生产陶瓷的原料主要是黏土C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：A7. 室温下，将一元酸H
6、A的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）A实验反应后的溶液中： B实验反应后的溶液中： C实验反应后的溶液中： D实验反应后的溶液中：参考答案：BA、实验酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验反应后的溶液呈中性，说明x0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。8. 10下列叙述错误的是A. 钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B. 电解精炼铜时
7、，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C. 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极D. 工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程参考答案：D略38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）A1mol B1.2mol C2.2 mol D2.4 mol参考答案：C略10. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金
8、属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+7D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数【解答】解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故
9、B正确；C、若Y的最低化合价为2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误故选B11. 在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（） ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42 CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32 参考答案：答案：A解析：离子共存是高考的常考点之一，是考查元素化合物的较好题型，涉及知识面广！实行综合科考试以来，由于题目变
10、少，出题形式新颖，往往不会直接问离子是否共存，而是条件共存！这些隐含条件往往有以下几种形式：1.某无色溶液中；2.和Al反应能放出H2的溶液中；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.强酸（碱）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因发生氧化还原反应而不能共存；等等该题中根据得到无色溶液可排除B选项，应为B中Fe3+为黄色，要注意题干中PH=1溶液显酸性，能与H+反应的不能共存。 12. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为 （ ）A2.5101
11、9个 B2.51022个 C51019个 D51022个参考答案：A略13. 形成物质世界多样性的原因有 元素种类；同位素；化学键成键方式；同分异构现象；同素异形现象 A仅 B仅 C仅 D 参考答案：D略14. 已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+25参考答案：B15. 用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H2（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是A
12、Al、Fe BFe、Si CAl、Si DZn、Fe参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图进行探究活动：H(1)某学生注意观察到：实验开始，加热A后，C、D中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中溶液颜色变浅；反应一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_。(2)装置B、G中的药品是_，E中的药品是_.(3)装置H在实验中的作用是_。(4)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是_。D中反应的离子方程式为_。(5)若A中溶液的溶质是唯一
13、的，将其久置于空气中会变浑浊，其离子方程式为：_。(6) 若足量的铁与10ml 18.0 mol/L的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后F装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液可与_ml 1.25 mol/L KMnO4(H+)刚好反应。参考答案：（18分）（每空2分）（1） FeH2SO4(稀)FeSO4H2(2分) 。（2）无水CuSO4(或无水硫酸铜)(2分)， 浓H2SO4（2分）（3）防止空气中的水份进入G装置（4）C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝(2分)。5SO22MnO2H2O5SO2Mn24H(2分) 。（5）12Fe23O26H2O4Fe(OH)3
