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1、江苏省连云港市新城中英文学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3参考答案：A略2. X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则c也能与
2、X 反应C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则a中可能既含有离子键又含有共价键D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1参考答案：AA、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D
3、正确。本题正确答案为A。点睛：从做题的角度，正确答案A还是容易选出的，可以根据c可能为CO2或SO3进行逆向推理，从而确定A不正确；尽管其它选项不容易确定，但都有思考的切入点，如B中“固体非金属，同主族”，C中“焰色反应呈黄色”，D中“气体非金属，同周期，核电荷数相差1”等。3. 下列叙述不正确的是（ ） A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化 B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大 C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 D. 浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分别通人
4、少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略4. 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020下列说法错误的是（）A若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电
5、离平衡与溶液的pH专题【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题【解答】解：A向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；B向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg（OH）2=1.81011KspCu（OH）2=2.21020，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C加入少量水，Ksp保持不变，
6、c（Mg2+）、c（OH）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确故选C【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析5. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 含氧原子个数比为2：3 含硫原子个数比为1：1含硫元素质量比为5： 4 含氧元素质量比为5：6A B C D 参考答案：D略6. 在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共
7、存的离子组（ ） K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D参考答案：B略7. 参考答案：D8. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离专题：基本概念与基本理论分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来
8、解答解答：解：A升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；C若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大9. 酸雨形成的示意图如图下列说法中，不正确的是（）A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石
9、可防治酸雨参考答案：C【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】氧族元素【分析】A工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物，使土壤、湖泊酸化；C硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应；D煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放【解答】解：A汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形
10、成酸雨的原因之一，故A正确；B酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，2SO2+O2=2SO3是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确
11、；故选C【点评】本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃烧和脱硫过程的分析，题目较简单10. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol参考答案：A略11. 在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（ ）A氨水 B硝酸 C水 DAgNO
12、3 参考答案：D略12. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液参
13、考答案：B略13. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、ClD水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B略14. 用如图K5325所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5325A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：实验室制取乙酸乙酯D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：AD略15. 已知反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1参考答案：C【Ks5u解析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，v(CO)=1.5 molL-1min-1，
