《2022年湖北省武汉市英格中学高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省武汉市英格中学高二化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖北省武汉市英格中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质分类的正确组合是 （ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略2. 有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属Na作用，生成224 mL H2(标准状况），该混合物可能是（ ）A.CH3OH和CH3CH2CH2OH B.C2H5OH和CH3CH
2、OHCH3C.C2H5OH和CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH参考答案：A3. 反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ） A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1 C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1参考答案：C略4. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应
3、过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度（3）T时，该反应化学平衡常数K= ，若将温度升高100时，K值将 （填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：（1）A+3B?2C；放热；（2）C（3）533.3；减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产
4、物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式；由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B?2C的影响进行判断；（3）根据达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式计算出T时该反应化学平衡常数K；根据该反应为放热反应判断温度升高100时K值变化解答：解：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减
5、小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A+3B?2C；由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：A+3B?2C；放热；（2）A保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；故选C（3）根
6、据图象可知，达到平衡时各组分的浓度为：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，T时，该反应化学平衡常数K=533.3；该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为：533.3；减小点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键5. 常温下，向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是A溶液的导电能力：
7、abdcB溶液的pH：abcFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系； 温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)； (2)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列叙述中有关物质的结构简式：分子式为
