《江西省九江市恒丰中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省九江市恒丰中学高三化学上学期期末试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省九江市恒丰中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项实验结论A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 参考答案：B考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；C生成二氧化硫与
2、硫化氢发生氧化还原反应；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成解答：解：A稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；B浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；C生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；D浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高
3、频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略3. 下列物质的分离或鉴别正确的是A除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用
4、升华的方法B若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液CCO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水参考答案：C略4. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18GD2O中含有质子的数目为NA B标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略5. 将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq)
5、+ 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 C若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转 D若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转参考答案：C6. 对于下列事实的解释错误的是 （ ） 蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 SO2气体通入溴
6、水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性 铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气 A B C只有 D只有参考答案：B略7. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：C略9. 下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l)
7、?H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) ?H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ参考答案：D略10. 将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()A. Fe(NO3)x中x为2B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C. 稀硝酸在反应中只作氧化剂D. 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移参考答案：D【详解】A、
8、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。11. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中
9、乙炔的体积分数为 A 125% B 25% C 50% D 75%参考答案：B略12. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略13. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D化学变
10、化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略14. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合H+的能力：OH一CH3COO一Cl A B C D参考答案：B略15. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、与得电子能力相同D、F、O2、Mg2+、Na+半径逐渐减小+参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B核外
11、电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C互为同位素原子的化学性质相同；D电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小【解答】解：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B错误；C3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；DF、O2、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2FNa+Mg2+，故D错误，故选：C【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质
12、、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。（1）实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入Na2SO3粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓硫酸（2）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（ ）A.熄灭酒精灯后，立刻停止通入SO2和O2 B.熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间C.熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号） 。 足量澄清石灰水 足量小苏打溶液 足量盐酸酸化的氯化钡溶液足量硝酸钡溶液（4）SO2中的S元素显+4价，具有较强还原性，利用SO2的这一点性质，F中盛放的试剂也可用 代替。(5)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号） 装置F增加的质量a g 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g 装置B增加的质量c g 装置E增加的质量d g则此条件下二氧化硫的转化率是 _ _（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示，不要化简）。参考答案：（ 14分）
