《黑龙江省哈尔滨市庆阳农场中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市庆阳农场中学高三化学上学期期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市庆阳农场中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将0.2molL1HCOOH溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是 （） Ac(HCOOH)c(HCOO)Cc(HCOOH)c(HCOO)c(OH) Dc(HCOOH)c(HCOO)0.2molL1参考答案：答案：A2. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DH2O2 参考答案：A3. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合
2、价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OB. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2C. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OD. 用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝
3、杂质：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 参考答案：A略5. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是A可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A6. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol
4、 C D(cV3a9b)mol参考答案：A略13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =ac(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A.lg() B.lg()C.14+lg() D.14+ lg()参考答案：C8. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是A氯水（次氯酸） B臭氧 C活性炭 D过氧化钠参考答案：C略9. 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的N
5、aOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径参考答案：B【知识点】分散系【答案解析】B 解析：A、所得分散系为胶体，故A错误；B、胶体的性质具有丁达尔现象，故B正确；C、分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故C错误；D、胶体是由多个胶粒聚集在一起形成的，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了胶体的性质应用，主要考查分散系的本质特征。10. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸
6、上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略11. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OD将0.2 mol?L1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mo
7、l?L1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；B氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；C硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵【解答】解：AFe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4+HCO3+Ba
8、2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B错误；C硫化钠的水解反应，离子方程式：S2+H2O=HS+OH，故C错误；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；故选：D12. 下列叙述正确的是 ANO2通入FeSO4溶液中溶液颜色无变化 B氨具有还原性 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：B略13. 参考答案：D14. 某溶液滴入甲基橙显红色
9、，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br、SOB.S2O、Na+、Cl、H+C.Ca2+、K+、ClO、ID.Al3+、K+、AlO、Cl参考答案：A略15. 下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法
10、有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)C
11、u+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （08年全国卷）（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗
12、名叫_：(2)R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为_ ；（3）X的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_ ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_ ；Q与Y形成的化合物的电子式为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。 参考答案：答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4 （3）三角锥形， （4）非极性分子解析：物质结构 元素周期律18. INO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生
13、成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_。（2）电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为_（填“a”或“b”）；阴极电极反应式为_。II为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。（1）煤气化制合成气（CO和H2）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJ?mol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJ?mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。（2）由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T
