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1、福建省泉州市宝莲中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（ ） A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化 B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大 C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 D. 浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：略2. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如
2、下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：B略3. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略4. 下列说法正确的是（ ）A淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D凡含
3、有食品添加剂的食物均不可食用参考答案：A5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I(aq)I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 A反应I2（aq）+I(aq)I3(aq)H0 B状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆 D温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动参考答案：B6. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（） A.水；无水CaCl2固体B.饱和NaH
4、CO3溶液；浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4参考答案：AB 略7. 已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=-566kj/mol Na202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) H =-226kj/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值） AlmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol BNa2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同 C.Na202（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA D.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s) H =-509
5、kJhnol参考答案：D略8. 在空气中久置而不易变质的物质是A过氧化钠 B亚硫酸钠 C硅酸钠溶液 D纯碱参考答案：D略9. 化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：【知识点】化学与生活 D1 D4 【答案解析】D解析：煤经气化后为CO,液化后燃烧只会生成CO2，不会对环境造成污染，是清洁能，A正确；二氧化碳是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室
6、效应，而且可以制造全降解塑料，B正确；水体富营养化主要是氮和磷含量高，C正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅，D错误。【思路点拨】物质的应用由性质决定，但在解题时要注意“张冠李戴”。10. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g?cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A32 B65 C120 D150参考答案：D解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为107cm，则晶胞的体积为1021cm3，则=g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D11. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作
7、用的是（ ）A加热 B紫外线照射C加饱和食盐水 D加福尔马林参考答案：C解：高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用加食盐水只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程故选C12. 某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是 （ ）参考答案：C略13. 某烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，该烃的名称是（）A3，3二甲基1丁炔B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯参考答案：考点：有机化合物命名.专题：有机化学基础分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生
8、成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃解答：解：2，2二甲基丁烷的碳链结构为，2，2二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3二甲基1丁烯，若含三键，则为3，3二甲基1丁炔故选AD点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写14. 质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则
9、原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（ ）AKOH物质的量KHCO3物质的量 BKOH物质的量KHCO3物质的量CKOH物质的量=KHCO3物质的量 DKOH和KHCO3以任意比混合参考答案：B略15. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是AM中含有手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示： （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方
10、程式 。 （2）甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因 。 （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图装置进行实验。在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是 。如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL。则所得溶液的物质的量浓度是 。 （4）丙同学采用图装置进
11、行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生NO气体。当 时反应、自动停止，在 处观察到无色的NO气体。为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是 。 图装置与图I、图II装置相比，优点是 。参考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生。（3）先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开
12、a 1/80molL-1（4）硝酸与铜丝脱离接触 U形管短管上部（或U形管左管上部） 再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色。能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，（且可以验证NO被氧化成NO2的过程）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K,600K,700K三个不同的温度下进行2SO2+O2 2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500K时间（min）0510152025303540455055SO3浓度(mol/L)00.10
13、0.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.250.350.350.350.35(1) 从上面三个表的数据可以判断该反应是_反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)=_mol/Lmin(2)对该反应，下面的说法正确的是 （双选）A.当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B.达到平衡时v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡时c(SO
