《山西省临汾市地区武术职业中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临汾市地区武术职业中学高三化学联考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省临汾市地区武术职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 参考答案：C略2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NAC. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为
2、13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)D. 中所含电子数为参考答案：A略3. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略4. 下列离子方程式正确的是 ks5u A用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2 = NO 2NOH2OBNH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NHOH NH3H2OC铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO= 3Fe22NO4H2ODNaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OHH= H2O参考答案：D5. 从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是（ ）AA的分子式是C8H10O
3、3 BA分子中含有酯基CA只能发生取代反应 DA能与NaOH溶液反应参考答案：D6. 某固体燃料电池以固体氧化铝氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池 的工作原理如图所示，其中多孔电极ab均不参与电极反应。下列判断不正确的是 A在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 Bb极对应的电极反应式为： C3H8+10O2-20e-=3CO2+4H2O C该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O D用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol 参考答案：D7. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8
4、O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A4种 B6种 C8种 D10种参考答案：C分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3) OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有24=8种，故选C。【点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写
5、，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。8. 热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca + 2Cl2e= CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转参考答案：C试题分析：A、正极发生
6、还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e=Pb+SO42，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，质量为10.35g，正确；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，错误。9. 在实验室中，不能达到目的的是A用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，
7、比较碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：C略10. X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y 2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( ) A .33% B. 40% C. 50% D . 66% 参考答案：D【Ks5u解析】设反应前X和Y的物质的量都n，Y的转化率是a，则根据方程式可知，相互X和Y的物质的量分别是0.5na mol和na mol，生成C是na mol。因此有（n0.5nanna）na32，解得a0.67，即转化率是67，选D。11. 用NA表示阿伏加德罗常
8、数的值。下列说法正确的是A.65g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.25时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107NAD.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA参考答案：C略12. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶
9、液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略13. 下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl参考答案：AD略14. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略15.
10、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是（ ）A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个Bl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO32C标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子D6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、
11、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题（1）A所含的阴离子的电子式是 B所含的阳离子是 （2）C的化学式是 D的化学式是 （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为 （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为（4）写出中沉淀溶解的离子方程式 参考答案：
12、（1） Ba2+ （2） Al2(SO4)3 (NH4)2CO3 （3） 13 2Cl-2e- =Cl2 （4） Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是_；(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第
13、一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I22S2O32-2IS4O62-】第一步发生的反应的化学方程式为 ；CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。参考答案：(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)CaO22KI2H2SO4=I2CaSO4K2SO42H2O，偏高滴速太慢，S2O32-在滴
