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1、2022年广东省深圳市荔香中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含 80gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物 79g，则该无水物中可能是含有的物质是 ANa2S 和 NaOH BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH 和 NaHS参考答案：AC略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好
2、反应，转移的电子数目一定为0.2NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA参考答案：D略3. 一定温度下，有可逆反应：H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是。A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大C两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同D两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同参考答案：D
3、4. （2007山东卷）15.定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL-1)为： 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400参考答案：D本题考查有关物质的量浓度的计算。由题给条件可推出关系式：KHC2O4H2C2O42H
4、2O3NaOHKMnO4；设KMnO4的物质的量浓度为x， 3NaOH KMnO4 3 30.100 0 molL1 xx=30.100 0 molL1=0.080 00 molL1，B选项正确。5. 下列离子方程式正确的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O参考答案：C6. 已
5、知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l）H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6KJ/mol。下列说法正确的是 ( )A2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量B1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量D等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低参考答案：B略7. 下列有关物质分类或归纳不正确的是（）电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、H
6、T混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70ABCD参考答案：B考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；化合物是不同盐酸组成的纯净物；混合物是由不同种物质组成的物质；同素异形体是相同元素组成的不同单质解答：解：电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，明矾属于盐、冰醋酸属于酸、氯化银属于盐、纯碱是盐，符合电解质的概念，都是电解质，故正确；化合物是不同盐酸组成的纯净物，BaCl2、Ca（OH）2、HNO3都是化合物，HT是氢气的单质，故错误；因混合物是由不同种物质组成的物质，盐酸是氯
7、化氢气体的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、水银是金属单质不是混合物，故错误；同素异形体是相同元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、C70符合同素异形体的概念，故正确；故选：B点评：本题考查了化学概念的分析判断，物质组成的掌握和分类原则的理解是解题关键，题目较简单8. 亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是 （ ） AHClO2是有机酸 B上述反应中，ClO2是还原产物 C上述反应中，1 mol HClO2分解转
8、移2 mol电子 D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 参考答案：D略9. 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 molL-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会
9、得到1个计量点参考答案：C解析：A上一个计量点前发生反应的离子方程式；为: CO32-+H+=HCO3，错误；B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 mol，正确；D使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。10. 高铁酸钾(K2FeO4)是
10、一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：干法制备：下列有关说法错误的是A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B干法制备中，每生成1 molNa2FeO4 ，共转移4 mol电子 C湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降参考答案：B11. 下列无色溶液中，离子能大量共存的是ACa2+、H+、HCO3-、C1- BBa2+、K+、OH一
11、、NO3-CCu2+、Na+、MnO4一、SO42一 DFe3+、A13+、SCN一、HCO3参考答案：B12. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C略13. 在Zn+HNO3Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A0.5molB1molC2molD5mol参考答案：A考点：化学方程式的有关计算 分析：在Zn+HNO3Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配
12、平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物解答：解：在Zn+HNO3Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol4.5mol=0.5mol，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不
13、大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点14. 下列有关溶液组成的描述合理的是A0.1molL-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42、IC碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42、NO3D加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42、Cl一参考答案：D解析：A0.1molL-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，错误；B酸性溶液中不存在ClO一，错误；C碱性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，错误；选D。15. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClB在pH12的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、ClO、K参考答案：B试题分析：A能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2与
