《广西壮族自治区河池市东兰县三石中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区河池市东兰县三石中学高三化学测试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区河池市东兰县三石中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B14g14C和12g12C所含的质子数相等C标准状况下，22.4L CCl4中CCl键数为4 NAD常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等参考答案：B略2. 下列各项表达中正确的是A的电子式为B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl的结构示意图为参考答案：CA
2、项Na2O2属离子化合物，电子式错误。B项当乙醇和丙醇质量比1:1时106g的混合物完全燃烧才能得到CO2为112L(标准状况)，D项所表述的是Cl的原子结构示意图，故C项正确。【命题意图】考查化学用语、原子结构知识、物质的量的计算。3. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：答案：AD 考点：本题考查的是烃的衍生物的性质。解析：从两中物质的结构可以看出，莽草酸中含
3、羧基、醇羟基和碳碳双键，鞣酸中含有羧基、酚羟基。由各官能团性质可知AD正确。4. 某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是 A饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数为： a（M-18n）/M（a+b）C饱和溶液的体积为：（a+b）/LD25时，A的溶解度为：100a（M-18n）/（bM+18an）g参考答案：D5. 科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（
4、）AO和F无正化合价B1mol O2参加反应，转移1mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应参考答案：B考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：O2（PtF6） 为离子化合物，其中Pt为+5价，因F未1价，则O为+价，在反应O2+PtF6O2（PtF6）中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目解答：解：A根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6） 为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；B此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子，故B正确；C在反应
5、O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；D反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答6. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400500，是因为
6、在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D7. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（） A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2-O B纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； H = 571.6 KJmol-1参考答案：C略8. 如图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是XYZRWA五
7、种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为5参考答案：B略9. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c (SO) D该温度高于25参考答案：A略10. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是选项陈
8、述I陈述II判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，II对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I对，II对，有参考答案：C略11. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF， 下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还
9、原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 参考答案：D12. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是 AH+、NH4+、Al3+、NO3- BH+、Al3+、AlO2-、SO42- CH+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：A略13. （08上海12校第二次联考）现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混
10、合后（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是（ ） A2c（Na+）=c（X）+c（HX）=0.2molL1B2CX）c（Na+）c（H+）c（OH）Cc（Na+）c（X）=c（H+）c（HX）+c（OH）Dc（Na+）c（X）c（OH）c（H+） 参考答案：答案：BD14. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D. 若将该反应设计成电池
11、，则可用稀硫酸作电解质溶液参考答案：C15. 下列说法不正确的是 A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）
12、用电解方法制取钠时在 极上得到氯气.（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是 。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含CaCl2和 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCl2和 ；假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2、 Ca(ClO)2和有CaCO3。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉
13、于试管中， （1）若澄清石灰水 ，则 ；（2）若澄清石灰水 ，则 向实验后的试管中滴入 。若 ；若 ；参考答案：（1）阳极 （2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O Ca(ClO)2(3) Ca(ClO)2 CaCO3 实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，加入足量1mol.L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中（1）若澄清石灰水未变浑浊，则样品中不含碳酸钙 ；（2）若澄清石灰水 变浑浊，则样品中含有碳酸钙 向实验后的试管中滴入几滴品红溶液，振荡。若品红褪色，则样品中含Ca(ClO)2；若品红不褪色，则样品中不含Ca(ClO)2；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2（1
