《四川省德阳市兴隆中学2022年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省德阳市兴隆中学2022年高三化学模拟试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省德阳市兴隆中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3CCl2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2参考答案：D略2. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补
2、剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C略3. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3mol
3、FeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略4. 下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略5. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B1mol的NaHCO3溶液中：C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： 参考答案：D略6. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A用过量氨水吸收工
4、业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O参考答案：B略7. 在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂
5、 D.氧化剂只有Cu2O参考答案：C略8. 标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5:3 混合气体中两种气体的质量比为35:33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是A.只有 B.只有 C.和 D.都正确参考答案：D略9. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）A. Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B. 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C. 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D. NaHCO3能与NaOH反应，而
6、Na2CO3不能参考答案：C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢
7、氧化钠发生反应，故D正确；答案选C。10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+Cl2+H2OB氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3+AgFe2+Ag+C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L1NaOH等体积混合：NH4+H+2OHNH3?H2O+H2OD0.1 mol?L1的NaAlO2溶液和0.15 mol?L1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2+4H+Al3+2H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；B铁离子与银单质不发生反应；C硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足
8、，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；D计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物【解答】解：A漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故A正确；B由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H+OHH2O，故C错误；D偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2与1molH+反应生成1molAl（
9、OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2+9H+2Al3+Al（OH）3+3H2O，故D错误；故选A11. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2OB. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O
10、2+4H2O参考答案：BA. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H+OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4也应和OH发生反应，故A错误；B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2，故B正确；C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故C错误；D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方
11、程式为：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.
12、NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体参考答案：D略13. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略14.
13、 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2
14、和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。15. 下列有关表述正确的是OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 sp2杂化轨道： Fe2+的离子结构示意图： CO2的分子模型示意图： 丙烷的分子结构模型示意图：次氯酸的电子式为 名称为1，3二甲基2丁烯熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4- 乙炔的最简式 CHCHA.(1
