《辽宁省大连市第一二一高级中学高一化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一二一高级中学高一化学上学期摸底试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一二一高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（ ）A.正极质量不变 B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少 D.电池工作时，铜片失电子，被还原参考答案：C略2. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 （体积比5164） BNH3、NO、CO2 （体
2、积比5812） CNH3、NO2、CO2 （体积比384） DNO、CO2、N2 （体积比8125）参考答案：B3. 下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（ ） A AgNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D CuCl2溶液参考答案：C略4. 用特殊方法把固体物质加工为纳米级（1100nm,1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质微粒的直径与这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液参考答案：略A5. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性B氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
3、C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液易挥发参考答案：B解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。6. 金属钠常保存在（ ）A酒精 B水 C煤油 D石油参考答案：C略7. 在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是()A糖水B黄酒C开水 D食醋参考答案：D解析食醋与肥皂、氨水发生化学反应而减轻了毒性。8. 下列有关厨房中铝制品使用合理的是A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢参考答案：B9. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子
4、数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略10. 下列叙述的方法不正确的是 （ ）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略11. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A生成SO3 2 mol BSO2
5、和SO3共2 molC放出197 kJ热量 D含氧原子共8 mol参考答案：B略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是:A标准状况下，22.4 L氦气所含核外电子数为4NAB16gCH4与18gNH4+所含质子数相等C在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子D常温常压下，23g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为1.5NA参考答案：AB略13. 下列有关说法正确的是A. NaOH 是只含离子键的离子化合物B. HCl 溶于水没有破坏共价键C. 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放
6、的总能量D. 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成参考答案：D【详解】A. 含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；B. HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；C. 断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；D. 氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、
7、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；答案选D。14. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子参考答案：B略15. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象BNaOH溶液和SO
8、2气体都能使溴水褪色CNaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质D氯气和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 _。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物
9、开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象 取少量M固体于试管中，向其中加入_；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。参考答案：（1）引发铝热反应 （2）C D 2Fe2+ +
10、H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 几滴(少量)高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1g 84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2）由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4pH4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水
11、，故答案为：C；D若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；红色粉末为Fe2O3 ，质量为12.0g，物质的量为12/160 =0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为100=84【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命
12、活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。 （1）写出化学式A_ B_ C_ （2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式 _； _。（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有_种。参考答案：(1) Na2O2 NaHCO3 O2 (2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (3) Na2CO3 3 略18. (10分)（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至1min，X的平均反应速率为 molL1min1。若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol，此时，X的转化率为 ， Y的物质的量浓度为 molL1。（2）可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
