《福建省南平市武夷山第三中学高一化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南平市武夷山第三中学高一化学上学期摸底试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省南平市武夷山第三中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A、只有 B、除外都是 C、只有 D、只有参考答案：C略2. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A. 硫元素位于第16列B. 第10列元素全部是金属元素C. 第18列元素单质全部是气体D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子参考答案：D【分析】长式
2、周期表中各族元素的排列顺序为：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素，据此进行解答。【详解】长式周期表中各族元素的排列顺序为：A. A. BB. 、B. B. AA.0族，A. 硫元素元素位于VIA族，为第16列元素，A项正确；B. 第10列为过渡区元素，全部为金属，B项正确；C. 第18列为稀有气体元素，C项正确；D. 第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He
3、及多数过渡元素的最外层也是2个电子，D项错误；答案选D。3. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是AFe3 BFe2 CNH DAl3参考答案：D略4. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）参
4、考答案：AC5. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝加热参考答案：D利用离子反应：NH4+OH-=NH3+H2O，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝6. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 1
5、2 mLC0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL参考答案：C略7. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2+BB2+A A2+CC2+AB2+CC2+B C2+DD2+C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCDD还原性：DCAB参考答案：A解：A2+BB2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+B2+；还原性BA；A
6、2+CC2+A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+C2+；还原性CA；B2+CC2+B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+C2+；还原性CB；C2+DD2+C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+D2+；还
7、原DC；综上所述氧化性强弱顺序：A2+B2+C2+D2+；还原性强弱顺序：DCBA.8. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3与盐酸反应： CO2H = H2OCO2D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu参考答案：B9. 已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-参
8、考答案：C略10. 常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A. Ce4、Fe3、Sn4 B. Sn2、Fe2、Ce3C. Sn4、Ce3、Fe2 D. Fe2、Sn2、Ce3参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，氧化性是Ce4+Fe3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故选A。【点睛】
9、本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。11. 对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B【详解】升温、加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；增加CO浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；减压、恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变。故选B。12
10、. 参考答案：B略13. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略14. 下列物质的用途不正确的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料参考答案：D略15. 将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L1，则化合物R的摩尔质量为（）A55.5B111C111g/molD55.5 g/mol参考答案：C考点：物
11、质的量的相关计算 分析：根据公式c=来计算即可解答：解：设：化合物R的摩尔质量M，则0.5mol/L=，解得M=111g/mol故选C点评：本题考查学生物质的量浓度的有关计算等知识，属于基本知识的考查，注意公式的理解和应用是关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。（1）图中操作上的错误是_。（2）图中用到的仪器M是_(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法中，正确的是_ (填字母)。a.使用前应检查是否漏液b.使用前必须烘干c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.可直接将热溶液转移到其中（3）该同学称取
12、NaOH固体的质量为_。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填字母)。a.所用过的烧杯未洗涤b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线d.定容时俯视刻度线参考答案：(1)未用玻璃棒引流 (2) 100mL容量瓶 ac (3)8.0g (4)d（1）图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液，出现的错误是未用玻璃棒引流；（2）80 mL规格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必须选用100mL容量瓶，故图中用到的仪器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要检查是否漏液，选项a正确；在配制物质的量浓度溶液时没有必要烘干，选项b错误；容量瓶不能
13、用作物质反应或溶解的容器，选项c正确；在转移溶液之前要冷却，不能直接将热溶液转移到其中，选项d错误；答案选ac；（3）称取NaOH固体的质量为： 2.0mol/L0.1L40g/mol=8.0g；（4）a. 溶解时需要用蒸馏，所用过的烧杯未洗涤，对配制溶液的浓度无影响；b.转移过程中有少量溶液溅出，溶质减少，定容后溶液的浓度偏低；c.摇匀后，液面下降，再加入水至刻度线，相当于水加多了，溶液的浓度偏低；d.定容时俯视刻度线，所加的蒸馏水少了，溶液的浓度偏高；答案选d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L1?min1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）2min末时X的浓度为_。（3）化学反应方程式中n的值是_ 。参考答案：(1)0.025mol?L1?min1 (2)0.2mol?L1 (3)n=4，解析：以W的浓度变化
