《2022年河北省邢台市赵庄中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省邢台市赵庄中学高三化学期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省邢台市赵庄中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( ) A离子还原性：Y2-Z- B离子半径W+Z- C气态氢化物稳定性：RH4XH4 D酸性：H2YO4HZO4参考答案：AD2. 一定温度下，水存在H2OH+OH+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动
2、，c（H+）降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107mol/L，Kw不变参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关解答：解：A温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；C向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影
3、响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是107mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点3. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动C溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动D溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带参考答案：D略4. 下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO （2）K+、Al3+、Cl、HCO3 （3）ClO、Cl
4、、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl （5）Na+、K+、AlO2、HCO3 （6）Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是 A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）参考答案：B略5. 下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是 ANH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目B纯水在100和25时的pHC完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1molL1盐酸体积DCH3COONa溶液加水稀释前后的 参考答案：C6. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成F
5、e(OH)3 胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动参考答案：B试题分析：A甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；B通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32向甲烷一极
6、移动，D项错误；答案选B。7. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正(H2)v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830参考答案：AD略8. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB
7、3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略9. 某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收
8、过量的氯气，以避免污染空气 C反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略10. 向600mL 0.5 molL-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g参考答案：B略11. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和N
9、aHS参考答案：答案：A12. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3H2O= Cu(NH3)42+ +4H2OB. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H+ NO3-=3Ag+ + NO +2H2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+ NH3H2O参考答案：BA项，Cu（OH）2难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O，错
10、误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，错误；D项，不符合量的比例，正确的离子方程式为：2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。13. 和是
11、氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：DA中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。14. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C将(NH4)2SO4、CuSO
12、4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A略15. 化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对
13、废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。参考答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O
14、 (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3 第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH、C1、CO32、NO3、SO42已知： A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，
