《云南省昆明市呈贡县第一中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市呈贡县第一中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省昆明市呈贡县第一中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略2. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=
2、Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO2(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C略3. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略4. 右图是部分短周期元素
3、的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：（ ）31d和33d属于同位素 工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c a和b形成的化合物可能含极性共价键 气态氢化物的稳定性：ade最高价氧化物对应水化物的酸性dee与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C5. 下列叙述正确的是 （ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少
4、量固体，速率不改变参考答案：略6. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷C. 苯 甲苯 D. 己烷 环己烷参考答案：C略7. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ()ANO2 BNH3CCO2 DH2S参考答案：C略8. 下列说法正确的是A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应参考答案：C略9. 下列顺序表述正确的是A酸性：
5、H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S2参考答案：C略10. 向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ） A氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I- B二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-C氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3- D氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-参考答案：D略11. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa） Ba molL HCN溶液与b
6、 molL NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于b C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c（Na）c（H）c（OH）c（）c（）参考答案：A12. 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染参考答案：A略13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）AKMnO4BMnO2CNaClO3DNaClO参考答案
7、：C考点：氧化还原反应的计算分析：结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答解答：解：设质量均为m，则转移电子分别为、，显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大14. 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：
8、C略15. 硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。 （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化
9、学方程式是 。 （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。 （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。 （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式 是 。参考答案：（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O（3）NH3 NH3+H2O+CO2+
10、NaCl =NaHCO3+NH4Cl（4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1（5）106(ba)/11a（6）CH48e+4CO32=5CO2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1、C1O、三种含氯元素的离子，其中C1O、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t1时，Ca(OH)2与C12发生反应的离子方程式为 。 （2）t2时 ，此时，Ca(OH)2与C12 发生反应的总化学方程式为
11、 。 （3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mo1。 （4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O和的比也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 。（填“”“”“”）若a，则n(C1)= mo1（用含a的代数式表示）。参考答案：略18. （9分）用18molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8molL-1的H2SO4， 其操作可分为以下各步：a.用量筒量取 ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c.将稀释后H2SO
12、4小心转移入容量瓶里d.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处f.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 (1)依次填写上述各步的空白处。2)正确的操作顺序是（字母填写）。(3）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：A. 150ml B. 100ml C. 250ml(4)误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响) : 用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线_ 用胶头滴管定容时, 俯视刻度线:_ 配制前,容量瓶壁上有少量水:_. 未进行上述b操作:_.参考答案：(8分)（）10 胶头滴管（2）d,a,c,b,e,g,f(3) B (4) 偏大 偏大 无影响 偏小19. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以处理NO2。当转移1.2mo
