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1、浙江省杭州市浦沿中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化D石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B考点：石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解专题：有机化合物的获得与应用分析：A天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源；B石油主要含有碳、氢两种元素，还含有硫氮等元素；C化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的
2、变化；D由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物解答：解：A石油属于不可再生矿物能源，故A错误； B石油主要含有碳、氢两种元素，故B正确；C裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；D石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，故D错误故选B点评：本题考查石油的成分，裂化和裂解，难度不大，平时注意知识的积累2. 下列能级中轨道数为3的是 AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级参考答案：B略3. 下列化合物中沸点最低的是A己烷 B新戊烷 C异戊烷 D3-甲基戊烷参考答案：B略4. 下列有关化学用语的说
3、法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为6、质子数为6的碳原子：66CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同参考答案：CA. 氯原子的结构示意图为，A错误；B. 中子数为6、质子数为6的碳原子可表示为612C，B错误；C. 1H与2H的质子数相同、中子数不同，二者互称同位素，C正确；D. 230Th和232Th的核外电子排布相同，属于同一种元素，化学性质相同，D错误。答案选C。点睛：元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，因此互为同位素的原子具有相同的化学性质，但物理性质不同。5. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（
4、）A加入适量盐酸 B加热C加入NaOH溶液 D配成溶液后通入CO2参考答案：B试题分析：A若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。 B加热NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH溶液不足量，还含有杂质NaHCO3，若过量又会引入新的杂质NaOH。因此，方案部可取。错误。D。如果配成溶液后通入CO2，则发生反应Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3。物质完全变质。事与愿违。错误。6. 下列结构示意
5、图中表示阳离子的是（ ）参考答案：B【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数小于核内质子数；阴离子：核外电子数大于核内质子数进行分析判断。【详解】A.质子数为11，核外电子数为11，表示的是Na原子，A不符合题意；B.质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，属于阳离子，B符合题意；C.质子数是10，核外电子数是10，表示的是Ne原子，C不符合题意；D.质子数是9，核外电子数是10，表示的是F-，属于阴离子，D错误；故合理选项是B。7. 下列说法中，不正确的是A氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1-100nm B可利用渗析的原理提纯胶体C可用丁达尔现象判断胶体的制备
6、是否成功 D电泳现象说明了胶体带电荷 参考答案：D略8. 下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（ ）AKNO3和NaNO3 BNaCl和KCl CNaNO3和KCl DBaCl2和NaOH溶液参考答案：AB略9. 锌锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：Zn (s)+ 2 MnO2 (s)+ H2O(l) = Zn(OH) 2(s) + Mn2O3 (s)下列说法错误的是A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极反应式为2 MnO2 (s)+ H2O(l) + 2e- = Mn2O3 (s) + 2OH-(aq)C电池工作时，
7、电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克参考答案：C10. 反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）AA的平均反应速率是0.010 mol?L1?s1B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6参考答案：B考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：A根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B半分钟后，C的物质的量增加了
8、0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；CA为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关解答：解：Av（C）=0.002mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L1?s1，故A错误；BC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故B正确；CC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（
9、g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固11. 下列离子方程式，书写正确的是A. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2SB. 硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H+2Cl-+SC. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2OD. 铁与稀硫酸反应：2F
10、e+6H+=2Fe3+3H2参考答案：B【详解】A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；C.1mol硫酸电离出2mol H+和1mol SO42-，1mol氢氧化钡电离出1mol Ba2+和2mol OH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+SO42+=BaSO4+2H2O，故C不选；D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；故选B。12. 在下列各组物质中，分子数相同
11、的是（）A9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B2L CO 和 2L CO2C标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】先根据n=计算出物质的量，然后根据N=nNA可知，分子数相同说明含有分子的物质的量相等，据此进行解答【解答】解：A9g H2O的物质的量为： =0.5mol，0.5NA 个CO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，则含有分子数相同，故A正确；B没有指出条件，二者物质的量不一定相等，则含有分子数不一定相等，故B错误；C 标况下22.4L水的物质的量大于1mol，二
12、者物质的量不相等，则含有分子数不同，故C错误；D2g氢气的物质的量为： =1mol，标况下2.24LHCl的物质的量为： =0.1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故D错误；故选A13. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 AH2O2 BZn Zn2 CFe3+Fe DCuOCuCl2参考答案：C略14. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498。则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的能量变化为
13、A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量参考答案：A15. 下列反应属于加成反应的是 （ ） A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校环保小组学生处理污水样品时，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是_（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为_。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作
14、正确的是_（填字母）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线l2cm处，用滴管加蒸馏水至标线D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度_(填“偏大”“偏小”“不变”)。参考答案：(1)C 玻璃棒、烧杯 (2) 10.0mL (3)AD (4)偏小试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择和误差分析。（1）配制450mL溶液必须选用500mL容量瓶，配制需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要的仪器为分液漏斗，答案选C。除了图中仪器，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（浓溶液）=0.1mol/L500mL，V（浓溶
