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1、2022-2023学年河南省商丘市永城侯岭村中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（）A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3+ZnZn2+2Fe2+BCa（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化亚铁、氯化锌；B次氯酸根离子能够氧化亚硫酸
2、根离子；C三价铁离子能够氧化碘离子；D一水合氨为弱电解质，应保留化学式【解答】解：A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，离子方程式：2Fe3+ZnZn2+2Fe2+，故A正确；B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B错误；C铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I+6H+=2Fe2+3H2O+I2，故C错误；D明矾溶液中滴加过量的氨水反应离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D错误；故选：A2. (2012临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、
3、Cl中的几种某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是 ()ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SOCCa2、Br、SO DNa、SO、CO参考答案：D溶液为无色可排除Fe3，根据(1)可知无Br、有CO，有CO则无Ca2，阳离子只剩下Na，根据溶液为电中性的原则，可知Na一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有SO或Cl(因(1)中加入了Cl)；根据(3)确定原溶液中一定有SO存在3. 已知某饱和溶
4、液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A. B. C. D. 参考答案：C略4. 我国自主产权、原创药品复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素 （由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述错误的是A青蒿素是水溶性的B该化合物在一定条件下可与NaOH溶液反应C可用红外光谱、核磁共振、紫外光谱等现代分析方法研究该有机物结构D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：A略5. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=C
5、O2(g) H282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12 C11 D23参考答案：C略6. 浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 （ ）A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：B略7. X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
6、下列说法中正确的是 ( ) A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为:XZYW D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 参考答案：B 略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠水解： B. 用石墨电极电解饱和食盐水： C. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中： D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：参考答案：B略9. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A镁和铝的总
7、质量为8 gB硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1参考答案：D略10. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B略11. 某工厂采用电解法处理含铬
8、废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是AA为电源负极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O76Fe14H=2Cr6Fe7H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H2 (标准状况)时，有0.2molCr2O7被还原参考答案：BA由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极。B左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O7氧化，反应生成Cr、Fe，离子方程式为Cr2O7+6Fe+14H2Cr+6Fe+7H2O。C阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低
9、，溶液的pH增大。D.13.44 L氢气的物质的量为13.4422.4L/mol=0.6mol，根据电子转移守恒n(Fe2+)=(0.6mol2)/2=0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为：0.6mol1/6=0.1mol。 【名师点晴】掌握电解池的工作原理，准确判断出阴阳极以及灵活应用电子得失守恒是解答的关键。氧化还原反应中守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等
10、式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D略13. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是： A.Y、Z和W
11、 三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物参考答案：D14. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A、服用大量生理盐水 B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶 D、服用大量小苏打溶液参考答案：C15. 下列说法不正确的是A08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“
12、大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用烧碱配制500 mL 0.30 mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。 （2）实验所需的仪器除常用的外，还必需的仪器是 （填仪器名称）。 （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ；偏高的是 。 A称量时间过长 B定容
13、时俯视刻度线 C定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 参考答案：（1）需称量 6.0 g的烧碱固体，固体应放在 小烧杯 中置于天平左盘称量。 （2）实验所需的仪器除常用的外，还必需的仪器是 500 mL容量瓶 （填仪器名称）。 （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 AC ；偏高的是 B 。 A称量时间过长 B定容时俯视刻度线 C定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2) A的单质分子中键的个数为_。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_
