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1、黑龙江省绥化市安达特殊教育学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气D. 由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应参考答案：CA. 久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C. 氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D. 铁和N
2、aOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。故选C。2. 原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是AC（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）BHCl + NaOH = NaCl + H2OCCa(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2ODCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）参考答案：D略3. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：XYZW若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均
3、为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中不正确的说法有几项A1项 B2项 C3项 D4项参考答案：C4. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A原子序数XY B原子半径XYC离子半径XY D原子最外层电子数XY参考答案：D略5. 反应C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略6. 在某无色溶液
4、中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNH4、Mg2+、Al3+参考答案：B7. 下列有关叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性BO2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C1H 2H 3H互为同位素，其性质相似D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素
5、异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H 2H 3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，
6、所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D8. 下列叙述正确的是 （ ）A葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B纤维素属于糖类，且有甜味C油脂是高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖 参考答案：C略9. 下列叙述正确的是A. 液晶是晶体 B. 电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是2Cl2e=Cl2C. 热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 KJmol-1 的意义是表示有1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量D. 熔融NaCl、MgO晶体时
7、克服的作用力相同参考答案：D10. 类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3A. B. C. D. 参考答案：B【详解】活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，故
8、错误；难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液均水解显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；铝和硫反应生成Al2S3；由于硫的氧化性较弱，铁与硫反应生成FeS，不存在Fe2S3，故错误；故答案选B。11. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A. 苯溴代（苯、溴水、试管）B. 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D. 肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）参考答案：C【详解】A苯
9、的溴代需要液溴和溴化铁（作催化剂），而不是溴水，A项错误；B醋酸铅为重金属盐，可进行蛋白质变性实验，B项错误；C稀盐酸洗涤铂丝，灼烧后蘸取氯化钠溶液，再灼烧，观察焰色，则钠的焰色反应实验可完成，C项正确； D肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实验用品不能制取肥皂，D项错误；答案选C。12. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略13. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H
10、2OA. Fe3Cl2MnO B. Fe3Cl2I2 C. I2Cl2Fe3 D. MnOCl2Fe3参考答案：D试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应可知，氧化性强弱顺序是Fe3+I2；根据反应可知，氧化性强弱顺序是Cl2Fe3+；根据反应可知，氧化性强弱顺序是MnO4-Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4-Cl2Fe3+I2，答案选D。14. 在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算 专
11、题：氧化还原反应专题分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，当有3molS参加反应时，被还原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，则当被还原的硫比被氧化的硫多3.2g时，参加反应
12、的硫的物质的量为0.3mol，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大15. 将纯水加热至较高温度后，下列叙述中正确的是A水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变小、呈酸性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用密度为1.84 g/cm3、H2SO4的质量分数为的浓硫酸来配制mL 0.5 mol/L的稀硫酸。应选用_mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：1
13、0 mL,20 mL,50 mL,100 mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是 应选用 mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先 。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下12cm时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。参考答案： 10 偏低 （2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）250 检漏 胶头滴管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(3)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分
